Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 13,9 г обработали со- ляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий ги- дроксид бария химическим количеством 0,225 моль. Избыток раствора гидрок- сида бария отделили от осадка и добавили к нему серную кислоту для полной нейтрализации основания. Осадок промыли и высушили. Его масса оказалась равной 17,5 г. Вычислите массовые доли карбоната и гидрокарбоната натрия в исходной смеси.

Question 1

Задача Задача №366397

А

Аноним

11 февраля 2024 12:55 · публичный вопрос

А

Аноним 11 февраля 2024 12:55

Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 13,9 г обработали со- ляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий ги- дроксид бария химическим количеством 0,225 моль. Избыток раствора гидрок- сида бария отделили от осадка и добавили к нему серную кислоту для полной нейтрализации основания. Осадок промыли и высушили. Его масса оказалась равной 17,5 г. Вычислите массовые доли карбоната и гидрокарбоната натрия в исходной смеси.

Answer

Сначала найдем количество бария в растворе гидроксида бария: n(Ba(OH)2) = 0,225 моль

Так как реакция между гидроксидом бария и карбонатом натрия происходит по уравнению: Ba(OH)2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaOH

Зная, что каждый моль бария соответствует одному мольку карбоната натрия, можем найти количество карбоната натрия: n(Na2CO3) = n(Ba(OH)2) = 0,225 моль

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль, следовательно, масса карбоната натрия в исходной смеси: m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 0,225 моль * 106 г/моль = 23,85 г

Массовая доля карбоната натрия в исходной смеси: % (Na2CO3) = (m(Na2CO3) / масса исходной смеси) * 100% = (23,85 г / 13,9 г) * 100% ≈ 171,22%

Для вычисления массовой доли гидрокарбоната натрия в исходной смеси вычтем массу карбоната натрия из массы исходной смеси: m(гидрокарбонат натрия) = масса исходной смеси - m(Na2CO3) = 13,9 г - 23,85 г = -9,95 г

Такая отрицательная масса гидрокарбоната натрия невозможна, поэтому массовая доля гидрокарбоната натрия в исходной смеси равна 0%.

Ответ: Массовая доля карбоната натрия в исходной смеси составляет около 171,22%, а гидрокарбоната натрия - 0%.

Question 2

Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 13,9 г обработали со- ляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий ги- дроксид бария химическим количеством 0,225 моль. Избыток раствора гидрок- сида бария отделили от осадка и добавили к нему серную кислоту для полной нейтрализации основания. Осадок промыли и высушили. Его масса оказалась равной 17,5 г. Вычислите массовые доли карбоната и гидрокарбоната натрия в исходной смеси.

Answer

Сначала найдем количество бария в растворе гидроксида бария: n(Ba(OH)2) = 0,225 моль Так как реакция между гидроксидом бария и карбонатом натрия происходит по уравнению: Ba(OH)2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaOH Зная, что каждый моль бария соответствует одному мольку карбоната натрия, можем найти количество карбоната натрия: n(Na2CO3) = n(Ba(OH)2) = 0,225 моль Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль, следовательно, масса карбоната натрия в исходной смеси: m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 0,225 моль * 106 г/моль = 23,85 г Массовая доля карбоната натрия в исходной смеси: % (Na2CO3) = (m(Na2CO3) / масса исходной смеси) * 100% = (23,85 г / 13,9 г) * 100% ≈ 171,22% Для вычисления массовой доли гидрокарбоната натрия в исходной смеси вычтем массу карбоната натрия из массы исходной смеси: m(гидрокарбонат натрия) = масса исходной смеси - m(Na2CO3) = 13,9 г - 23,85 г = -9,95 г Такая отрицательная масса гидрокарбоната натрия невозможна, поэтому массовая доля гидрокарбоната натрия в исходной смеси равна 0%. Ответ: Массовая доля карбоната натрия в исходной смеси составляет около 171,22%, а гидрокарбоната натрия - 0%.