Рассмотри изображение вместе с последним сообщением и историей диалога. Сначала определи, это продолжение текущей учебной цели или самостоятельное новое задание.

Это продолжение текущего запроса: изображение прислано в ответ на просьбу загрузить его. На фото видны задания 6–10 по химии. Какое задание решить?

Пришли изображение ещё раз или перепиши условия № 6, 8 и 9: сейчас их текст мне не виден.

Это продолжение текущей учебной цели: изображение дослано к выбранным заданиям № 6, 8 и 9.

6. Уравнения реакций

а)
\[ \mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2} \]

Тип: реакция соединения.

б)
\[ \mathrm{Fe + H_2SO_4(разб.) \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow} \]

Тип: реакция замещения.

в)
\[ \mathrm{2AgNO_3 + MgCl_2 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Mg(NO_3)_2} \]

Тип: реакция обмена.

8. Расчёты

По уравнению:

\[ \mathrm{C + O_2 \rightarrow CO_2 + 410\ кДж} \]

а) Теплота при сгорании 54 г углерода

\[ n(\mathrm C)=\frac{m}{M}=\frac{54}{12}=4{,}5\text{ моль} \]

1 моль углерода выделяет \(410\) кДж:

\[ Q=4{,}5\cdot410=1845\text{ кДж} \]

Ответ: \(1845\) кДж.

б) Объём кислорода при выделении 2050 кДж

\[ n(\mathrm{O_2})=\frac{2050}{410}=5\text{ моль} \]

При н. у. \(V_m=22{,}4\text{ л/моль}\):

\[ V(\mathrm{O_2})=5\cdot22{,}4=112\text{ л} \]

Ответ: \(112\) л кислорода.

9. Уравнения и классификация

а)

\[ \mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl} \]

Реакция гомогенная, так как все вещества находятся в газовой фазе.
Это окислительно-восстановительная реакция.

• Восстановитель — \(\mathrm{H_2}\): \[ \mathrm{H^0 \rightarrow H^{+1}} \] — окисление.
• Окислитель — \(\mathrm{Cl_2}\): \[ \mathrm{Cl^0 \rightarrow Cl^{-1}} \] — восстановление.

б)

\[ \mathrm{MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O} \]

Реакция гетерогенная: твёрдый оксид реагирует с раствором кислоты.
Это не ОВР, степени окисления не изменяются.

в)

\[ \mathrm{2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu} \]

Реакция гетерогенная.
Это окислительно-восстановительная реакция.

• Восстановитель — \(\mathrm{Al}\): \[ \mathrm{Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}} \] — окисление.
• Окислитель — \(\mathrm{Cu^{2+}}\): \[ \mathrm{Cu^{2+}+2e^- \rightarrow Cu^0} \] — восстановление.

г)

\[ \mathrm{BaCl_2 + ZnSO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + ZnCl_2} \]

Реакция гетерогенная, так как образуется осадок \(\mathrm{BaSO_4}\).
Это не ОВР, степени окисления элементов не изменяются.