Реши задание на изображении
Краткий ответ
- Азот \(N\): \(Z=7\), группа \(15\) (VА), период 2, \(A_r=14\).
- Магний \(Mg\): \(Z=12\), группа \(2\) (IIА), период 3, \(A_r=24\).
- Хлор \(Cl\): \(Z=17\), группа \(17\) (VIIА), период 3, \(A_r=35{,}5\).
- Бор: \(p=5,\ e=5,\ n=6\).
- Кислород: \(p=8,\ e=8,\ n=8\).
- Кальций: \(p=20,\ e=20,\ n=20\).
- \(Be:\ 1s^2 2s^2\) — по уровням \(2,2\).
- \(N:\ 1s^2 2s^2 2p^3\) — \(2,5\).
- \(F:\ 1s^2 2s^2 2p^5\) — \(2,7\).
- \(Mg:\ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\) — \(2,8,2\).
- \(S:\ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\) — \(2,8,6\).
- \(Ca:\ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2\) — \(2,8,8,2\).
Уменьшение электроотрицательности:
\[ S>P>Na \] Ответ: 2, 3, 1.Усиление металлических свойств:
\[ B<Be<Li \] Ответ: 2, 3, 1.\[ \boxed{А-4,\ Б-3,\ В-2,\ Г-1} \]
\[ \boxed{А-9,\ Б-8,\ В-4,\ Г-7,\ Д-2,\ Е-3,\ Ж-5,\ З-1,\ И-6} \]
Названия веществ:
- \(BaO\) — оксид бария;
- \(H_2SO_4\) — серная кислота;
- \(SO_2\) — оксид серы(IV), или диоксид серы;
- \(LiOH\) — гидроксид лития;
- \(K_2SiO_3\) — силикат калия;
- \(Fe(OH)_2\) — гидроксид железа(II).
- Формулы веществ:
- оксид серы(VI) — \(SO_3\);
- угольная кислота — \(H_2CO_3\);
- сульфат лития — \(Li_2SO_4\);
- гидроксид кальция — \(Ca(OH)_2\);
- оксид калия — \(K_2O\).
Ключевые шаги и объяснение
1. Данные по Периодической системе
Порядковый номер элемента \(Z\) равен числу протонов. Номер периода показывает количество электронных слоёв.
| Элемент | \(Z\) | Группа | Период | \(A_r\) |
|---|---|---|---|---|
| \(N\) | 7 | 15 (VА) | 2 | 14 |
| \(Mg\) | 12 | 2 (IIА) | 3 | 24 |
| \(Cl\) | 17 | 17 (VIIА) | 3 | 35,5 |
2. Протоны, электроны и нейтроны
Для нейтрального атома:
\[ p=Z,\qquad e=Z,\qquad n=A-Z. \]
Используем округлённые массовые числа:
- \(B\): \(A\approx11\), поэтому \(n=11-5=6\);
- \(O\): \(A=16\), поэтому \(n=16-8=8\);
- \(Ca\): \(A=40\), поэтому \(n=40-20=20\).
3. Электронное строение
Число электронов в атоме равно его порядковому номеру. Электроны распределяются по энергетическим уровням:
\[ 2,\ 8,\ 18,\ldots \]
Например, у серы \(Z=16\):
\[ 16=2+8+6, \]
поэтому электронная формула по уровням — \(2,8,6\).
4–5. Периодические закономерности
В одном периоде слева направо:
- электроотрицательность увеличивается;
- металлические свойства уменьшаются.
Поэтому для элементов третьего периода:
\[ Na<P<S, \]
а металлические свойства во втором периоде изменяются так:
\[ Li>Be>B. \]
6. Типы химической связи
- \(NH_3\): разные неметаллы, связь ковалентная полярная;
- \(H_2\): одинаковые атомы, связь ковалентная неполярная;
- \(NaF\): металл и неметалл, связь ионная;
- \(Ca\): металл, металлическая связь.
7. Классы веществ
- \(K_2CO_3\) — средняя соль;
- \(H_2SO_3\) — кислота;
- \(CO\) — несолеобразующий оксид;
- \(Al(OH)_3\) — амфотерный гидроксид;
- \(N_2O_5\) — кислотный оксид;
- \(Al_2O_3\) — амфотерный оксид;
- \(NaOH\) — щёлочь;
- \(CaO\) — основной оксид;
- \(Fe(OH)_2\) — нерастворимое основание.
Проверка формул в последнем пункте: суммарный заряд каждого вещества равен нулю. Например,
\[ Ca^{2+}+2OH^- \rightarrow Ca(OH)_2, \]
\[ 2K^+ + O^{2-}\rightarrow K_2O. \]
