Реши задание на изображении

На изображении четыре вопроса. Решение:

Краткий ответ

1. Скорость химической реакции — изменение концентрации вещества за единицу времени: \[ v=\frac{\Delta c}{\Delta t}. \] Быстро протекает горение, медленно — ржавление железа.

2. На скорость влияют:

• природа реагирующих веществ;
• концентрация веществ;
• температура;
• площадь поверхности твёрдого вещества;
• катализаторы и ингибиторы;
• для газов — давление.

3. Реакция цинка с разбавленной серной кислотой: \[ \mathrm{Zn+H_2SO_4(разб.)\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow}. \] Увеличить скорость можно повышением температуры и концентрации кислоты, измельчением цинка, перемешиванием и очисткой его поверхности.

4. При низкой температуре химические реакции и процессы жизнедеятельности микроорганизмов замедляются, поэтому продукты дольше не портятся.

Объяснение

1. Скорость реакции

Скорость показывает, насколько быстро изменяется количество вещества:

\[ v=\frac{\Delta c}{\Delta t}, \]

где \(c\) — молярная концентрация, \(\Delta t\) — промежуток времени. Единица измерения:

\[ \mathrm{моль/(л\cdot с)}. \]

Примеры:

• высокая скорость: горение магния, взрыв, реакция нейтрализации;
• низкая скорость: ржавление железа, разрушение известняка.

2. Факторы, влияющие на скорость

• Природа веществ. Одни вещества реагируют легко, другие — медленно. Например, магний реагирует с кислотой активнее, чем медь.
• Концентрация. Чем больше частиц реагирующих веществ в одном объёме, тем чаще они сталкиваются и тем быстрее реакция.
• Температура. При нагревании частицы движутся быстрее, поэтому число эффективных столкновений увеличивается.
• Площадь поверхности. Порошок цинка реагирует быстрее, чем крупный кусок такой же массы.
• Катализатор. Ускоряет реакцию и сам практически не расходуется. Вещество, замедляющее реакцию, называют ингибитором.
• Давление газа. При увеличении давления частицы газа сближаются, поэтому реакция обычно ускоряется.

3. Как ускорить реакцию цинка с кислотой

\[ \mathrm{Zn+H_2SO_4(разб.)\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow}. \]

Способы:

1. нагреть раствор;
2. увеличить концентрацию серной кислоты;
3. использовать порошок или мелкие гранулы цинка;
4. перемешивать вещества;
5. очистить поверхность цинка от плёнки.

Простое увеличение массы цельного куска цинка не обязательно ускорит реакцию: важнее площадь соприкосновения.

4. Почему продукты хранят при низкой температуре

При охлаждении частицы движутся медленнее, поэтому химические реакции идут медленнее. Кроме того, замедляется размножение микроорганизмов и действие ферментов. Поэтому продукты портятся не так быстро. Низкая температура обычно замедляет, а не полностью прекращает реакции.

Примеры:

• измельчённые дрова горят быстрее крупных поленьев — увеличивается площадь поверхности;
• пища быстрее готовится при нагревании;
• в тёплом месте быстрее идёт брожение теста;
• окрашивание железа замедляет его ржавление;
• сушка, засолка и добавление сахара замедляют порчу продуктов.

Проверка уравнения

В уравнении по обе стороны одинаковое число атомов:

• Zn — 1;
• H — 2;
• S — 1;
• O — 4.

Уравнение составлено верно.