Реши задание на изображении
На изображении — задание по химии.
Краткие ответы
- в)
- б) \(\mathrm{Cu(OH)_2}\)
- а) \(\mathrm{Na_2SO_4}\)
- б) гидрокарбонат натрия
- б) сера
- в) \(\mathrm{BaO}\)
- а) водой и оксидом цинка
- а–2, б–5, в–3
- Цепочки приведены ниже.
- 87 г
Объяснение и решение
1. Кислоты
Кислоты обычно начинаются с атома водорода и не содержат группу \(\mathrm{OH}\).
- \(\mathrm{H_2S}\) — кислота, но \(\mathrm{Na_2CO_3}\) — соль.
- \(\mathrm{K_2SO_4}\) и \(\mathrm{Na_2SO_4}\) — соли.
- \(\mathrm{H_3PO_4}\) и \(\mathrm{HNO_3}\) — кислоты.
- \(\mathrm{KOH}\) — основание, \(\mathrm{HCl}\) — кислота.
Ответ: в).
2. Гидроксид меди(II)
Группа гидроксида — \(\mathrm{OH}\). Медь имеет степень окисления \(+2\), поэтому нужно две группы \(\mathrm{OH}\):
\[ \mathrm{Cu(OH)_2} \]
Ответ: б).
3. Сульфат натрия
Сульфат-ион имеет заряд \(2-\): \(\mathrm{SO_4^{2-}}\). Ион натрия имеет заряд \(1+\), поэтому требуется два атома натрия:
\[ \mathrm{Na_2SO_4} \]
Ответ: а).
4. Кислая соль
Кислая соль содержит атом водорода в кислотном остатке. Это гидрокарбонат натрия:
\[ \mathrm{NaHCO_3} \]
Ответ: б).
5. Кислотный оксид
Кислотные оксиды обычно образуют неметаллы. Сера — неметалл:
\[ \mathrm{S + O_2 \rightarrow SO_2} \]
Ответ: б).
6. Основной оксид
Основные оксиды образуют металлы. \(\mathrm{BaO}\) — оксид активного металла, поэтому он основной.
- \(\mathrm{SiO_2}\) — кислотный;
- \(\mathrm{ZnO}\) и \(\mathrm{Al_2O_3}\) — амфотерные.
Ответ: в).
7. Реакции оксида углерода(IV)
\(\mathrm{CO_2}\) — кислотный оксид. Он реагирует:
с водой:
\[ \mathrm{CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3} \]
с основным оксидом цинка:
\[ \mathrm{CO_2 + ZnO \rightarrow ZnCO_3} \]
Ответ: а).
8. Соответствие
а)
\[ \mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2} \]
Соответствует продукту 2.
б)
\[ \mathrm{Mg(OH)_2 + CO_2 \rightarrow MgCO_3 + H_2O} \]
Соответствует продукту 5.
в)
\[ \mathrm{Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O} \]
Соответствует продукту 3.
Ответ: а–2, б–5, в–3.
9. Цепочки превращений
а)
\[ \mathrm{4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t} 2Fe_2O_3} \]
\[ \mathrm{Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O} \]
\[ \mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl} \]
\[ \mathrm{2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O} \]
б)
\[ \mathrm{S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2} \]
\[ \mathrm{2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5,\,t} 2SO_3} \]
\[ \mathrm{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4} \]
\[ \mathrm{Zn + H_2SO_4(разб.) \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow} \]
10. Расчёт массы сульфата калия
Уравнение реакции:
\[ \mathrm{H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O} \]
Молярная масса серной кислоты:
\[ M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль} \]
Количество вещества кислоты:
\[ n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{49}{98}=0{,}5\ \text{моль} \]
По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{H_2SO_4:K_2SO_4}=1:1\), значит:
\[ n(\mathrm{K_2SO_4})=0{,}5\ \text{моль} \]
Молярная масса \(\mathrm{K_2SO_4}\):
\[ M(\mathrm{K_2SO_4})=2\cdot39+32+4\cdot16=174\ \text{г/моль} \]
Масса соли:
\[ m(\mathrm{K_2SO_4})=0{,}5\cdot174=87\ \text{г} \]
Ответ: \(\boxed{87\ \text{г}}\).
Объясни подробнее, как составлять цепочки превращений
