Химия о-вр в тетради два и с инета 2

Это продолжение текущего задания: ты прислал фото ОВР из тетради.

На фото читается реакция меди с концентрированной азотной кислотой:

\[ \mathrm{Cu+4HNO_3(conc.)\rightarrow Cu(NO_3)_2+2NO_2\uparrow+2H_2O} \]

Электронный баланс:

\[ \mathrm{Cu^0-2e^-\rightarrow Cu^{+2}} \]

\[ \mathrm{N^{+5}+e^-\rightarrow N^{+4}}\quad (\times 2) \]

Медь — восстановитель, азот в нитрат-ионе — окислитель.

Два дополнительных примера ОВР:

1. \[ \mathrm{Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu} \]

\[ \mathrm{Zn^0-2e^-\rightarrow Zn^{+2}} \]

\[ \mathrm{Cu^{+2}+2e^-\rightarrow Cu^0} \]

2. \[ \mathrm{2Mg+O_2\rightarrow 2MgO} \]

\[ \mathrm{Mg^0-2e^-\rightarrow Mg^{+2}}\quad(\times2) \]

\[ \mathrm{O_2^0+4e^-\rightarrow 2O^{-2}} \]

На снимке видна только одна самостоятельная ОВР, а нижняя запись похожа на её продолжение. Пришлёшь фото второй ОВР из тетради?

Это продолжение текущего задания, а не новая задача. На изображении записана ОВР меди с азотной кислотой:

\[ \mathrm{Cu+4HNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+2NO_2+2H_2O} \]

и указаны степени окисления элементов.