Конспект по второму параграфу
Нужен автор и название учебника (или фото/текст § 2), потому что содержание второго параграфа в 10 классе зависит от учебника. Какой у тебя учебник?
Обсуждение
4 сообщениягабриелян химия 11 класс
Уточни, пожалуйста: это учебник Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень»? Лучше пришли фото § 2 — по нему составлю точный конспект.
да, тема периодическая система химических элементов и учение о строении атома
§ 2. Периодическая система химических элементов и учение о строении атома
1. Периодический закон
Д. И. Менделеев расположил химические элементы в порядке возрастания их атомных масс и обнаружил периодическое повторение свойств элементов.
Современная формулировка периодического закона:
Свойства химических элементов и образованных ими веществ периодически зависят от заряда ядра атома, то есть от его порядкового номера.
Порядковый номер элемента \(Z\):
- равен заряду ядра;
- равен числу протонов в ядре;
- в нейтральном атоме равен числу электронов.
2. Строение атома
Атом состоит из:
- ядра, в котором находятся протоны и нейтроны;
- электронной оболочки, образованной электронами.
| Частица | Заряд | Расположение |
|---|---|---|
| Протон \(p^+\) | \(+1\) | ядро |
| Нейтрон \(n^0\) | \(0\) | ядро |
| Электрон \(e^-\) | \(-1\) | электронная оболочка |
Массовое число атома:
\[ A=Z+N, \]
где \(Z\) — число протонов, \(N\) — число нейтронов.
Изотопы — это атомы одного элемента с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов. Например, изотопы водорода:
\[ {}^1_1\mathrm{H},\quad {}^2_1\mathrm{H},\quad {}^3_1\mathrm{H}. \]
3. Электронная оболочка атома
Электроны располагаются на энергетических уровнях, или электронных слоях. Номер уровня обозначают числом \(n\).
Максимальное число электронов на уровне определяется формулой:
\[ N_{\max}=2n^2. \]
| Уровень | Максимальное число электронов |
|---|---|
| \(1\) | 2 |
| \(2\) | 8 |
| \(3\) | 18 |
| \(4\) | 32 |
Энергетические уровни состоят из подуровней:
- \(s\) — максимум 2 электрона;
- \(p\) — максимум 6 электронов;
- \(d\) — максимум 10 электронов;
- \(f\) — максимум 14 электронов.
Электроны заполняют сначала подуровни с меньшей энергией.
Пример: электронная формула серы \(Z=16\):
\[ 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4. \]
Распределение электронов по уровням:
\[ 2,\ 8,\ 6. \]
4. Связь строения атома с положением элемента в таблице
- Номер периода показывает число занятых энергетических уровней в атоме.
- Для элементов главных подгрупп число электронов на внешнем уровне связано с номером группы.
- Элементы одной группы имеют похожее строение внешнего электронного слоя, поэтому обладают сходными химическими свойствами.
- Периодическое повторение свойств элементов объясняется периодическим повторением строения их внешних электронных уровней.
5. Изменение свойств элементов
В периоде слева направо:
- увеличивается заряд ядра;
- увеличивается число электронов на внешнем уровне;
- радиус атома обычно уменьшается;
- металлические свойства ослабевают;
- неметаллические свойства усиливаются;
- электроотрицательность увеличивается.
В группе сверху вниз:
- увеличивается число энергетических уровней;
- радиус атома увеличивается;
- металлические свойства усиливаются;
- неметаллические свойства ослабевают;
- электроотрицательность обычно уменьшается.
Главное
Положение элемента в периодической системе позволяет определить строение его атома, а строение внешнего электронного слоя объясняет химические свойства элемента. Чем устойчивее внешняя оболочка, тем менее активно элемент вступает в химические реакции.
