Орында
Қысқаша жауап
| № | Тұз | Индикатор | Бақылау | pH | Қорытынды |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | AlCl₃ | Әмбебап индикатор | Сары-қызғылт сары түске өзгереді; лакмус — қызыл | \(pH<7\) | Қышқыл орта |
| 2 | Na₂CO₃ | Әмбебап индикатор | Көк немесе көкшіл түске өзгереді; лакмус — көк | \(pH>7\) | Сілтілік орта |
| 3 | KCl | Әмбебап индикатор | Жасыл түс; лакмус түсін өзгертпейді | \(pH\approx7\) | Бейтарап орта |
Негізгі түсіндіру
- AlCl₃ ерітіндісі
\[ \mathrm{AlCl_3 \rightarrow Al^{3+}+3Cl^-} \]
Алюминий ионы сумен әрекеттесіп, сутек иондарын түзеді:
\[ \mathrm{Al^{3+}+H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+}+H^+} \]
Сондықтан ерітіндіде \(H^+\) көбейіп, орта қышқыл болады.
- Na₂CO₃ ерітіндісі
\[ \mathrm{CO_3^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HCO_3^-+OH^-} \]
Гидроксид иондары \(OH^-\) түзілгендіктен, ерітінді сілтілік орта көрсетеді.
- KCl ерітіндісі
\[ \mathrm{KCl\rightarrow K^++Cl^-} \]
\(K^+\) және \(Cl^-\) иондары гидролизденбейді. Сондықтан ерітінді бейтарап болады.
Нақты pH мәні ерітінді концентрациясына тәуелді, сондықтан кестеде оның тек \(7\)-ден кіші, үлкен немесе шамамен тең екені көрсетіледі.
Обсуждение
12 сообщенийОсы тұздардың гидролиз теңдеулерін өзің жазып көресің бе?
Әрине. Осы тұздардың гидролиз теңдеулері:
1. \( \mathrm{AlCl_3} \) — катион бойынша гидролиз
Алюминий ионы сумен әрекеттеседі:
\[ \mathrm{Al^{3+}+H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+}+H^+} \]
Гидролиздің жалпы теңдеуі:
\[ \mathrm{Al^{3+}+3H_2O \rightleftharpoons Al(OH)_3\downarrow+3H^+} \]
Сондықтан ерітіндіде \( \mathrm{H^+} \) көбейіп, орта қышқыл болады.
Молекулалық түрде:
\[ \mathrm{AlCl_3+3H_2O \rightleftharpoons Al(OH)_3\downarrow+3HCl} \]
2. \( \mathrm{Na_2CO_3} \) — анион бойынша гидролиз
Бірінші сатысы:
\[ \mathrm{CO_3^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HCO_3^-+OH^-} \]
Екінші сатысы:
\[ \mathrm{HCO_3^-+H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3+OH^-} \]
Мұнда негізгі гидролиз — бірінші сатысы. \( \mathrm{OH^-} \) иондары түзілгендіктен, орта сілтілік болады.
Молекулалық түрде:
\[ \mathrm{Na_2CO_3+H_2O \rightleftharpoons NaHCO_3+NaOH} \]
3. \( \mathrm{KCl} \) — гидролизденбейді
\[ \mathrm{K^+ + H_2O \nrightarrow} \]
\[ \mathrm{Cl^- + H_2O \nrightarrow} \]
Сондықтан:
\[ \mathrm{KCl+H_2O} \]
— реакция жүрмейді, ерітінді ортасы бейтарап болады.
Кестены орында
Тұздардың гидролизі
| Тұз | Гидролиз теңдеуі | Гидролиз түрі | Ерітінді ортасы | Әмбебап индикатор түсі |
|---|---|---|---|---|
| \(\mathrm{AlCl_3}\) | \(\mathrm{Al^{3+}+H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+}+H^+}\) | Катион бойынша | Қышқыл, \(pH<7\) | Сары-қызғылт сары |
| \(\mathrm{Na_2CO_3}\) | \(\mathrm{CO_3^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HCO_3^-+OH^-}\) | Анион бойынша | Сілтілік, \(pH>7\) | Көк |
| \(\mathrm{KCl}\) | Гидролиз жүрмейді | Гидролизденбейді | Бейтарап, \(pH\approx7\) | Жасыл |
Қорытынды: \(\mathrm{AlCl_3}\) — қышқыл орта, \(\mathrm{Na_2CO_3}\) — сілтілік орта, \(\mathrm{KCl}\) — бейтарап орта түзеді.
Ещё более жазз
Әрине, кестені одан да толық етіп жазайық.
Тұздардың гидролизі
| Тұз | Диссоциация теңдеуі | Гидролиз теңдеуі | Гидролиз түрі | Түзілетін ион | Орта | Индикатор түсі |
|---|---|---|---|---|---|---|
| \(\mathrm{AlCl_3}\) | \(\mathrm{AlCl_3 \rightarrow Al^{3+}+3Cl^-}\) | \(\mathrm{Al^{3+}+H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+}+H^+}\) | Катион бойынша | \(\mathrm{H^+}\) | Қышқыл, \(pH<7\) | Сары-қызғылт сары |
| \(\mathrm{Na_2CO_3}\) | \(\mathrm{Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-}}\) | \(\mathrm{CO_3^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HCO_3^-+OH^-}\) | Анион бойынша | \(\mathrm{OH^-}\) | Сілтілік, \(pH>7\) | Көк |
| \(\mathrm{KCl}\) | \(\mathrm{KCl \rightarrow K^+ + Cl^-}\) | Гидролиз жүрмейді | Гидролизденбейді | Ион түзілмейді | Бейтарап, \(pH\approx7\) | Жасыл |
Гидролиздің толық теңдеулері
1. Алюминий хлориді:
\[ \mathrm{Al^{3+}+H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+}+H^+} \]
Келесі сатылары:
\[ \mathrm{AlOH^{2+}+H_2O \rightleftharpoons Al(OH)_2^+ +H^+} \]
\[ \mathrm{Al(OH)_2^+ +H_2O \rightleftharpoons Al(OH)_3\downarrow+H^+} \]
2. Натрий карбонаты:
Негізгі сатысы:
\[ \mathrm{CO_3^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HCO_3^-+OH^-} \]
Екінші сатысы:
\[ \mathrm{HCO_3^-+H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3+OH^-} \]
3. Калий хлориді:
\[ \mathrm{K^+ + H_2O \nrightarrow} \]
\[ \mathrm{Cl^- + H_2O \nrightarrow} \]
Сондықтан \(\mathrm{KCl}\) гидролизденбейді және ерітінді бейтарап орта көрсетеді.
Осы тұздардың гидролиз теңдеулерін өзің жазып көресің бе?
Иә, алдыңғыдағы тұздардың гидролиз теңдеулері:
1. Алюминий хлориді \(\mathrm{AlCl_3}\)
Диссоциациясы:
\[ \mathrm{AlCl_3 \rightarrow Al^{3+}+3Cl^-} \]
Гидролизі катион бойынша жүреді:
\[ \mathrm{Al^{3+}+H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+}+H^+} \]
Орта — қышқыл, себебі \(\mathrm{H^+}\) түзіледі.
2. Натрий карбонаты \(\mathrm{Na_2CO_3}\)
Диссоциациясы:
\[ \mathrm{Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-}} \]
Гидролизі анион бойынша жүреді:
\[ \mathrm{CO_3^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HCO_3^-+OH^-} \]
Орта — сілтілік, себебі \(\mathrm{OH^-}\) түзіледі.
3. Калий хлориді \(\mathrm{KCl}\)
Диссоциациясы:
\[ \mathrm{KCl \rightarrow K^+ + Cl^-} \]
\(\mathrm{K^+}\) және \(\mathrm{Cl^-}\) иондары гидролизденбейді:
\[ \mathrm{KCl+H_2O — реакция\ жүрмейді} \]
Орта — бейтарап.
5 тапсырманы жаз
5-тапсырманың мәтінін немесе суретін жібере аласың ба? Сонда оны толық жазып беремін.
5-тапсырма. Қорытынды
Ас тұзын шамадан тыс пайдалану ағзада судың жиналуына әкеліп, қан қысымын жоғарылатады және гипертонияның пайда болу қаупін арттырады. Сондықтан гипертонияның алдын алу үшін тұзды мөлшермен қолдану, дұрыс тамақтану, дене белсенділігін сақтау және қан қысымын үнемі бақылау қажет.
