Реши задание на изображении
Краткий ответ: 2, 3
При полной диссоциации индексы в формуле показывают количество ионов:
\(\mathrm{KBr \rightarrow K^+ + Br^-}\)
Катионов 1, анионов 1 — не подходит.\(\mathrm{Zn(NO_3)_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2NO_3^-}\)
Катионов 1, анионов 2 — подходит.\(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}}\)
Катионов 2, анионов 3 — подходит.\(\mathrm{(NH_4)_2CO_3 \rightarrow 2NH_4^+ + CO_3^{2-}}\)
Катионов 2, анионов 1 — не подходит.\(\mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}}\)
Катионов 3, анионов 1 — не подходит.
Ответ: \(\boxed{23}\)
Обсуждение
12 сообщенийЭто продолжение текущей учебной цели: ранее мы разбирали задачу № 9, и на изображении снова видна та же тема. Задание № 8 — отдельный пункт на этой же странице, но его появление в кадре не делает сообщение новой задачей.
Zn его реагенты
Уточни, пожалуйста: с какими именно реагентами нужно записать реакции цинка \(\mathrm{Zn}\)? Пришли их список или изображение крупнее.
Вещество Zn определить его реагенты
Вещество Zn определить его реагенты
У цинка \(\mathrm{Zn}\) может быть несколько реагентов, поэтому нужен список вариантов или полное условие. Пришли фото задания крупнее или перечисли вещества, среди которых нужно выбрать реагенты.
Если речь о металлическом цинке \(\mathrm{Zn}\), он реагирует с такими основными реагентами:
Кислород: \[ 2\mathrm{Zn}+\mathrm{O_2}\xrightarrow{t}2\mathrm{ZnO} \]
Соляная кислота: \[ \mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{ZnCl_2}+\mathrm{H_2}\uparrow \]
Разбавленная серная кислота: \[ \mathrm{Zn}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{ZnSO_4}+\mathrm{H_2}\uparrow \]
Сульфат меди(II): \[ \mathrm{Zn}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{ZnSO_4}+\mathrm{Cu} \]
Щёлочь при нагревании: \[ \mathrm{Zn}+2\mathrm{NaOH}+2\mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{Na_2[Zn(OH)_4]}+\mathrm{H_2}\uparrow \]
Если нужно было подобрать реагент именно для обнаружения иона \(\mathrm{Zn^{2+}}\), используют \(\mathrm{NaOH}\): \[ \mathrm{Zn^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow \] Белый осадок растворяется в избытке щёлочи.
Это продолжение текущей учебной цели: на изображении есть задание № 11, где рассматривается реакция \(\mathrm{Zn}\) с раствором \(\mathrm{KOH}\), о которой шла речь ранее. Пункты № 10 и № 12 — отдельные задания на этой странице.
Разобрать похожий пример на подсчёт ионов
На фото задания 10–11, а не прямой подсчёт ионов. Разберём похожий пример на веществе из задания 10 — нитрате бария \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\).
1. Записываем диссоциацию
\[ \mathrm{Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+}+2NO_3^-} \]
2. Считаем ионы
- катионов: \(1\) ион \(\mathrm{Ba^{2+}}\);
- анионов: \(2\) иона \(\mathrm{NO_3^-}\);
- всего ионов: \(1+2=3\).
Важно: заряд \(2+\) означает заряд одного иона бария, а не два иона. Двойка перед \(\mathrm{NO_3^-}\) показывает, что нитратных ионов именно два.
Ещё пример:
\[ \mathrm{K_3PO_4 \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-}} \]
Здесь \(3\) катиона и \(1\) анион, всего \(4\) иона. Индекс перед скобками или после элемента показывает количество соответствующих ионов.
