Сделай упражнение номер 5

Краткий ответ:

\[ \begin{aligned} M_r(\mathrm{H_2S})&=34,\\ M_r(\mathrm{SO_3})&=80,\\ M_r(\mathrm{Na_2CO_3})&=106,\\ M_r(\mathrm{Cu(OH)_2})&=98,\\ M_r(\mathrm{P_2O_5})&=142,\\ M_r(\mathrm{AlCl_3})&=133{,}5,\\ M_r(\mathrm{Ba(NO_3)_2})&=261. \end{aligned} \]

Как считать: складываем относительные атомные массы всех атомов, учитывая индексы и скобки.

Используем:
\[ A_r(\mathrm H)=1,\ A_r(\mathrm S)=32,\ A_r(\mathrm O)=16,\ A_r(\mathrm{Na})=23, \] \[ A_r(\mathrm C)=12,\ A_r(\mathrm{Cu})=64,\ A_r(\mathrm P)=31,\ A_r(\mathrm{Al})=27, \] \[ A_r(\mathrm{Cl})=35{,}5,\ A_r(\mathrm{Ba})=137,\ A_r(\mathrm N)=14. \]

Расчёты:

1. \(\mathrm{H_2S}\): \[ M_r=2\cdot1+32=34. \]

2. \(\mathrm{SO_3}\): \[ M_r=32+3\cdot16=80. \]

3. \(\mathrm{Na_2CO_3}\): \[ M_r=2\cdot23+12+3\cdot16=106. \]

4. \(\mathrm{Cu(OH)_2}\): \[ M_r=64+2\cdot(16+1)=98. \]

5. \(\mathrm{P_2O_5}\): \[ M_r=2\cdot31+5\cdot16=142. \]

6. \(\mathrm{AlCl_3}\): \[ M_r=27+3\cdot35{,}5=133{,}5. \]

7. \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\): \[ M_r=137+2\cdot(14+3\cdot16)=261. \]

Индексы показывают число атомов, а индекс за скобками умножает количество всех атомов внутри скобок. Относительная молекулярная масса единиц измерения не имеет.