Химия · 9 класс Задача №3674784
А
А
Типы химической связи
Краткий ответ: в 9 классе выделяют ковалентную, ионную и металлическую химические связи. Ковалентная связь бывает неполярной и полярной.
| Тип связи | Между кем образуется | Как образуется | Примеры |
|---|---|---|---|
| Ковалентная неполярная | Одинаковыми неметаллами | Общая электронная пара распределена поровну | \(H_2,\ O_2,\ N_2,\ Cl_2\) |
| Ковалентная полярная | Разными неметаллами | Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому | \(HCl,\ H_2O,\ NH_3\) |
| Ионная | Металлом и неметаллом | Электрон переходит от атома металла к атому неметалла; образуются ионы | \(NaCl,\ MgO,\ CaCl_2\) |
| Металлическая | Атомами металлов | Положительные ионы удерживаются общими свободными электронами | \(Fe,\ Cu,\ Al\) |
Как определить тип связи
Металл + неметалл → обычно ионная связь:
\[ NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^- \]Неметалл + неметалл → ковалентная связь:
- одинаковые атомы — неполярная: \[ Cl-Cl \]
- разные атомы — полярная: \[ H-Cl \]
Только атомы металла → металлическая связь.
Важное уточнение
Водородная связь обычно рассматривается отдельно. Она возникает между молекулами, например воды:
- внутри молекулы \(H_2O\) — ковалентные полярные связи;
- между молекулами \(H_2O\) — водородные связи.
Самопроверка
- \(O_2\) — ковалентная неполярная;
- \(HCl\) — ковалентная полярная;
- \(KBr\) — ионная;
- \(Cu\) — металлическая;
- \(H_2O\) — внутри молекулы ковалентная полярная, между молекулами водородная.
