Быстрее всего определить так:

1. Сравни степени окисления элемента до и после реакции.
2. Если степень окисления повысилась — частица отдала электроны, сама окислилась и является восстановителем.
3. Если степень окисления понизилась — частица приняла электроны, сама восстановилась и является окислителем.

Запомни

Изменение	Электроны	Процесс	Роль
Степень окисления увеличилась	отдаёт \(e^-\)	окисление	восстановитель
Степень окисления уменьшилась	принимает \(e^-\)	восстановление	окислитель

Мнемоника:

• Отдал электроны — восстановитель.
• Принял электроны — окислитель.

Примеры

\[ S^{-2}\rightarrow S^{+6} \]

Степень окисления повысилась: сера отдала \(8e^-\), значит, \(S^{-2}\) — восстановитель.

\[ P^{+5}\rightarrow P^{-2} \]

Степень окисления понизилась: фосфор принял \(7e^-\), значит, \(P^{+5}\) — окислитель.

Да, верно: если

\[ S^{-2}\rightarrow S^{+6}, \]

то степень окисления сера повысилась на 8:

\[ +6-(-2)=8. \]

Значит, сера отдала \(8e^-\):

\[ S^{-2}-8e^-\rightarrow S^{+6}. \]

Это окисление, а \(S^{-2}\) — восстановитель.

Число электронов не всегда равно 8 — оно зависит от изменения степени окисления:

\[ S^0\rightarrow S^{+6}: \quad 6e^-, \]

\[ S^{+4}\rightarrow S^{+6}: \quad 2e^-. \]

Поэтому в твоей схеме нужно написать именно \(8e^-\).

Конечно. Похоже, ты спрашиваешь, как по любой схеме определить процесс, число электронов и роль вещества. Всегда действуй по одному плану.

Алгоритм

1. Сравни начальную и конечную степени окисления.
2. Найди разницу.
3. Определи процесс:
   • степень окисления увеличилась → окисление;
   • степень окисления уменьшилась → восстановление.
4. Определи роль:
   • отдала электроны → восстановитель;
   • приняла электроны → окислитель.

Пример 1

\[ S^{-2}\rightarrow S^{+6} \]

Степень окисления увеличилась:

\[ +6-(-2)=8 \]

Сера отдала \(8e^-\):

\[ S^{-2}-8e^-\rightarrow S^{+6} \]

Это окисление, а \(S^{-2}\) — восстановитель.

---

Пример 2

\[ S^{+4}\rightarrow S^{+6} \]

\[ +6-(+4)=2 \]

Сера отдала \(2e^-\):

\[ S^{+4}-2e^-\rightarrow S^{+6} \]

Это окисление, \(S^{+4}\) — восстановитель.

---

Пример 3

\[ Fe^{+2}\rightarrow Fe^{+3} \]

\[ +3-(+2)=1 \]

Железо отдало \(1e^-\):

\[ Fe^{+2}-e^-\rightarrow Fe^{+3} \]

Это окисление, \(Fe^{+2}\) — восстановитель.

---

Пример 4

\[ Cl^0\rightarrow Cl^{-1} \]

Степень окисления уменьшилась:

\[ -1-0=-1 \]

Хлор принял \(1e^-\):

\[ Cl^0+e^-\rightarrow Cl^{-1} \]

Это восстановление, \(Cl^0\) — окислитель.

---

Пример 5

\[ Mn^{+7}\rightarrow Mn^{+2} \]

\[ +2-(+7)=-5 \]

Марганец принял \(5e^-\):

\[ Mn^{+7}+5e^-\rightarrow Mn^{+2} \]

Это восстановление, \(Mn^{+7}\) — окислитель.

Главное правило

\[ \boxed{\text{Отдал электроны — восстановитель}} \]

\[ \boxed{\text{Принял электроны — окислитель}} \]

И ещё:

\[ \boxed{\text{Повысилась степень окисления — окисление}} \]

\[ \boxed{\text{Понизилась степень окисления — восстановление}} \]

Например, от \(-2\) до \(+6\) — это 8 электронов, а от \(+4\) до \(+6\) — только 2 электрона. Количество электронов зависит от разницы между степенями окисления.

Потому что начальная степень окисления — \(-2\). Изменение считаем так:

\[ \text{конечная степень} - \text{начальная степень} \]

\[ (+6)-(-2) \]

Вычесть отрицательное число — значит прибавить:

\[ (+6)-(-2)=6+2=8. \]

Можно представить на числовой прямой:

• от \(-2\) до \(0\) — 2 шага;
• от \(0\) до \(+6\) — 6 шагов.

Всего:

\[ 2+6=8. \]

Поэтому:

\[ S^{-2}-8e^-\rightarrow S^{+6}. \]

Сера отдала \(8e^-\), значит, это окисление, а \(S^{-2}\) — восстановитель.

Здесь считается не \(+6-2\), а:

\[ +6-(-2) \]

Потому что начальная степень окисления серы — \(-2\). При вычитании отрицательного числа знак меняется:

\[ +6-(-2)=+6+2=8. \]

Или по числовой прямой:

• от \(-2\) до \(0\) — \(2\) шага;
• от \(0\) до \(+6\) — \(6\) шагов.

\[ 2+6=8. \]

Поэтому степень окисления повысилась на \(8\), и сера отдала \(8e^-\):

\[ S^{-2}-8e^-\rightarrow S^{+6}. \]

Конечно. Объясним совсем просто.

1. Что такое электроны

Электроны имеют знак «−».

• Если частица отдала электроны, у неё стало меньше «минусов», поэтому степень окисления увеличилась.
• Если частица приняла электроны, у неё стало больше «минусов», поэтому степень окисления уменьшилась.

2. Два главных правила

\[ \boxed{\text{Отдал электроны — окислился}} \]

\[ \boxed{\text{Принял электроны — восстановился}} \]

А роли называются так:

• отдал электроны — восстановитель;
• принял электроны — окислитель.

Запомни фразу:

Отдал — восстановитель, принял — окислитель.

3. Как решать любую схему

Например:

\[ S^{-2}\rightarrow S^{+6} \]

Шаг 1. Смотрим, куда изменилась степень окисления

От \(-2\) до \(+6\) — она увеличилась.

Значит, сера отдала электроны.

Шаг 2. Считаем количество электронов

\[ +6-(-2)=+6+2=8 \]

Почему 8? От \(-2\) до \(0\) — 2 шага, от \(0\) до \(+6\) — ещё 6 шагов:

\[ 2+6=8. \]

Шаг 3. Делаем вывод

\[ S^{-2}-8e^-\rightarrow S^{+6} \]

Сера:

• отдала \(8e^-\);
• окислилась;
• является восстановителем.

4. Ещё два простых примера

Пример 1

\[ Fe^{+2}\rightarrow Fe^{+3} \]

Степень окисления увеличилась на 1:

\[ +3-(+2)=1 \]

\[ Fe^{+2}-e^-\rightarrow Fe^{+3} \]

Это окисление, \(Fe^{+2}\) — восстановитель.

Пример 2

\[ Cl^0\rightarrow Cl^{-1} \]

Степень окисления уменьшилась на 1. Значит, хлор принял один электрон:

\[ Cl^0+e^-\rightarrow Cl^{-1} \]

Это восстановление, \(Cl^0\) — окислитель.

Короткая таблица

Что произошло	Электроны	Процесс	Роль
Степень окисления увеличилась	отдал	окисление	восстановитель
Степень окисления уменьшилась	принял	восстановление	окислитель

Главное: сначала сравни степени окисления, потом посчитай разницу, затем определи — частица отдала или приняла электроны.

Самый быстрый способ — посмотри, как изменилась степень окисления:

Изменение степени окисления	Электроны	Роль
Повысилась	отдала	восстановитель
Понизилась	приняла	окислитель

Мнемоника

• Отдал электроны — восстановитель.
• Принял электроны — окислитель.

Примеры

\[ Fe^{+2}\rightarrow Fe^{+3} \]

Степень окисления повысилась: железо отдало электрон. Значит, \(Fe^{+2}\) — восстановитель.

\[ Cl^0\rightarrow Cl^{-1} \]

Степень окисления понизилась: хлор принял электрон. Значит, \(Cl^0\) — окислитель.

Можно запомнить так:

\[ \boxed{\text{Восстановитель отдаёт, окислитель принимает}} \]

Да. Давай разберём тему по одному понятному алгоритму и на других формулах.

Главное правило

• Отдал электроны → сам окислился → это восстановитель.
• Принял электроны → сам восстановился → это окислитель.

Запомни:

\[ \boxed{\text{Отдал — восстановитель}} \]

\[ \boxed{\text{Принял — окислитель}} \]

---

Алгоритм решения

Шаг 1. Найди степени окисления

Например:

\[ \mathrm{Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu} \]

Запишем степени окисления изменяющихся элементов:

\[ \mathrm{Zn^0+Cu^{+2}\rightarrow Zn^{+2}+Cu^0} \]

Цифры у кислорода и серы здесь не меняются, поэтому их можно не рассматривать.

---

Шаг 2. Сравни начальную и конечную степени окисления

Цинк

\[ \mathrm{Zn^0\rightarrow Zn^{+2}} \]

Степень окисления увеличилась:

\[ +2-0=+2 \]

Цинк отдал 2 электрона:

\[ \mathrm{Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+2e^-} \]

Значит:

• цинк окислился;
• цинк — восстановитель.

Медь

\[ \mathrm{Cu^{+2}\rightarrow Cu^0} \]

Степень окисления уменьшилась:

\[ 0-(+2)=-2 \]

Медь приняла 2 электрона:

\[ \mathrm{Cu^{+2}+2e^-\rightarrow Cu^0} \]

Значит:

• медь восстановилась;
• ион \(\mathrm{Cu^{2+}}\) — окислитель.

Ответ по реакции

\[ \mathrm{Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu} \]

• \(\mathrm{Zn}\) — восстановитель;
• \(\mathrm{CuSO_4}\), точнее \(\mathrm{Cu^{2+}}\), — окислитель.

---

Пример с отрицательной степенью окисления

\[ \mathrm{H_2S+Cl_2\rightarrow S+2HCl} \]

Шаг 1. Определяем степени окисления

В \(\mathrm{H_2S}\) водород имеет \(+1\):

\[ 2\cdot(+1)+x=0 \]

\[ x=-2 \]

Значит, сера имеет степень окисления \(-2\).

В простом веществе \(\mathrm{S}\):

\[ S^0 \]

Хлор в простом веществе \(\mathrm{Cl_2}\) имеет:

\[ Cl^0 \]

В \(\mathrm{HCl}\) хлор имеет:

\[ Cl^{-1} \]

Получаем:

\[ \mathrm{S^{-2}\rightarrow S^0} \]

\[ \mathrm{Cl^0\rightarrow Cl^{-1}} \]

Шаг 2. Сера

\[ 0-(-2)=2 \]

Степень окисления увеличилась на 2. Сера отдала 2 электрона:

\[ \mathrm{S^{-2}\rightarrow S^0+2e^-} \]

Сера:

• окислилась;
• является восстановителем.

Шаг 3. Хлор

Степень окисления хлора уменьшилась:

\[ -1-0=-1 \]

Один атом хлора принимает 1 электрон. Но в молекуле \(\mathrm{Cl_2}\) два атома хлора:

\[ \mathrm{Cl_2+2e^-\rightarrow 2Cl^-} \]

Хлор:

• восстановился;
• является окислителем.

---

Пример с натрием и хлором

\[ \mathrm{2Na+Cl_2\rightarrow 2NaCl} \]

Натрий

\[ \mathrm{Na^0\rightarrow Na^{+1}} \]

Каждый атом натрия отдаёт 1 электрон:

\[ \mathrm{Na^0\rightarrow Na^{+1}+e^-} \]

Но атомов натрия два:

\[ \mathrm{2Na^0\rightarrow 2Na^{+1}+2e^-} \]

Натрий — восстановитель.

Хлор

\[ \mathrm{Cl^0\rightarrow Cl^{-1}} \]

Два атома хлора принимают по одному электрону:

\[ \mathrm{Cl_2+2e^-\rightarrow 2Cl^-} \]

Хлор — окислитель.

Электронов отдано и принято одинаково:

\[ 2e^-=2e^- \]

---

Как быстро определить роль

Что произошло со степенью окисления	Что произошло с электронами	Процесс	Роль
Повысилась	Отдала электроны	Окисление	Восстановитель
Понизилась	Приняла электроны	Восстановление	Окислитель

Формула для разницы

\[ \Delta=\text{конечная степень окисления}-\text{начальная степень окисления} \]

Например:

\[ \Delta=+6-(-2)=+8 \]

Значит, степень окисления увеличилась на 8, частица отдала \(8e^-\) и является восстановителем.

Самая короткая памятка

\[ \boxed{\text{Степень повысилась — отдал — восстановитель}} \]

\[ \boxed{\text{Степень понизилась — принял — окислитель}} \]