Сделай задания 6,8,9
Краткий ответ
6
а)
\[
\mathrm{CaO+H_2O\rightarrow Ca(OH)_2}
\]
Реакция соединения.
б) Для разбавленного раствора кислоты:
\[
\mathrm{Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow}
\]
Реакция замещения.
в)
\[
\mathrm{2AgNO_3+MgCl_2\rightarrow 2AgCl\downarrow+Mg(NO_3)_2}
\]
Реакция обмена.
8
а)
\[
Q=1845\ \text{кДж}
\]
б)
\[
V(\mathrm{O_2})=112\ \text{л}
\]
при н. у.
9
а)
\[
\mathrm{H_2+Cl_2\rightarrow 2HCl}
\]
Гомогенная ОВР.
б)
\[
\mathrm{MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O}
\]
Гетерогенная, не ОВР.
в)
\[
\mathrm{2Al+3CuCl_2\rightarrow 2AlCl_3+3Cu}
\]
Гетерогенная ОВР.
г)
\[
\mathrm{BaCl_2+ZnSO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+ZnCl_2}
\]
Реакция обмена, не ОВР. По исходным растворам — гомогенная; образовавшийся осадок делает конечную систему двухфазной.
Ключевые шаги
Задание 6
- В реакции соединения из нескольких веществ образуется одно:
\(\mathrm{CaO+H_2O\rightarrow Ca(OH)_2}\). - В реакции замещения простое вещество вытесняет элемент из сложного:
\(\mathrm{Fe}\) вытесняет водород из кислоты. - В реакции обмена два сложных вещества обмениваются частями: образуется осадок \(\mathrm{AgCl}\).
Задание 8
По уравнению:
\[ 1\ \text{моль C}=12\ \text{г} \quad \Rightarrow \quad 410\ \text{кДж}. \]
а) Количество вещества углерода:
\[ n(\mathrm C)=\frac{54}{12}=4{,}5\ \text{моль}. \]
Тогда:
\[ Q=4{,}5\cdot410=1845\ \text{кДж}. \]
б) На 2050 кДж потребуется:
\[ n(\mathrm{O_2})=\frac{2050}{410}=5\ \text{моль}. \]
При н. у. \(V_m=22{,}4\ \text{л/моль}\):
\[ V(\mathrm{O_2})=5\cdot22{,}4=112\ \text{л}. \]
Окислительно-восстановительные реакции в задании 9
а) Водород окисляется:
\[ \mathrm{H_2^0-2e^-\rightarrow 2H^{+1}} \]
Хлор восстанавливается:
\[ \mathrm{Cl_2^0+2e^-\rightarrow 2Cl^{-1}} \]
- окислитель — \(\mathrm{Cl_2}\);
- восстановитель — \(\mathrm{H_2}\).
в) Алюминий окисляется:
\[ \mathrm{2Al^0-6e^-\rightarrow 2Al^{+3}} \]
Медь восстанавливается:
\[ \mathrm{3Cu^{+2}+6e^-\rightarrow 3Cu^0} \]
- окислитель — \(\mathrm{Cu^{2+}}\) в составе \(\mathrm{CuCl_2}\);
- восстановитель — \(\mathrm{Al}\).
В реакциях б) и г) степени окисления элементов не изменяются, поэтому это не ОВР.
