Реши задание на изображении
Краткий ответ:
\[ M_r\bigl((FeOH)_2SO_4\bigr)=242 \]
\[ M_r\bigl((Cr(OH)_2)_3PO_4\bigr)=353 \]
На втором изображении допущена ошибка: значение \(305\) неверно.
1. \((FeOH)_2SO_4\)
Индекс \(2\) после скобок умножает все атомы в группе \(FeOH\):
\[ M_r=2\cdot56+2\cdot16+2\cdot1+32+4\cdot16 \]
\[ M_r=112+32+2+32+64=242 \]
2. \((Cr(OH)_2)_3PO_4\)
Сначала индекс \(2\) относится к группе \(OH\), а индекс \(3\) умножает всю группу \(Cr(OH)_2\):
\[ M_r=3\cdot\left(52+2\cdot(16+1)\right)+31+4\cdot16 \]
\[ M_r=3\cdot(52+34)+31+64 \]
\[ M_r=258+31+64=353 \]
Проверка по количеству атомов:
\[ Cr_3P_1O_{10}H_6: \quad 3\cdot52+31+10\cdot16+6\cdot1=353 \]
Важно: \(M_r\) — относительная молекулярная масса, она не имеет единиц измерения. Если требуется молярная масса, тогда:
\[ M\bigl((FeOH)_2SO_4\bigr)=242\ \text{г/моль}, \qquad M\bigl((Cr(OH)_2)_3PO_4\bigr)=353\ \text{г/моль}. \]
Обсуждение
2 сообщенияЭто продолжение текущей учебной цели: изображение показывает расчёт относительной формульной массы гидрата \(\mathrm{FeSO_4\cdot4H_2O}\).
Вычисление верное:
\[ M_r=56+32+4\cdot16+4(2\cdot1+16)=224. \]
Ошибка только в единицах:
- \(\boxed{M_r=224}\) — без единиц измерения;
- \(\boxed{M=224\ \text{г/моль}}\) — если требуется молярная масса.
