Химическая формула со держит важную информа цию о веществе. Например формула СО2 показывает следующую информацию. 1. Конкретное вещество углекислый газ. 2. Качественный состав состоит из двух элементов: углерода и кислорода. 3. Тип вещества - сложное вещество. 4. Количественный состав вещества - в молекуле со держится 1 атом углерода и 2 атома кислорода. 5. Относительную молекулярную массу - М. (CO, =12+16 2=44. 6. Соотношение масс элементов в этом веществе: m(C): m(O)= 12:32=1:2,6. 7. Массовые доли элементов в этом веществе, кото рые рассчитывают по формуле: w(3) = п. А. (Э) М. (в-ва) где ш(Э) - массовая доля элемента Э в веществе; п - число атомов элемента Э в веществе; А (Э) — относительная атомная масса элемента Э; М. (в-ва) - относительная молекулярная масса веще ства. Рассчитаем массовые доли элементов углерода кислорода в углекислом газе СО2. w(C)= 1.12 44 = 0,2727, или 27,27%. w(O) = 216 44 = 0,7273, или 72,73% лёгкими словами

Коротко: формула \(\mathrm{CO_2}\) сообщает, из каких элементов состоит вещество, сколько атомов каждого элемента в его молекуле и какова доля каждого элемента по массе.

Разберём \(\mathrm{CO_2}\) простыми словами

1. Название вещества

\[ \mathrm{CO_2} \]

— это углекислый газ.

2. Какие элементы входят в состав

В формуле есть:

• \(\mathrm{C}\) — углерод;
• \(\mathrm{O}\) — кислород.

Значит, вещество состоит из двух химических элементов.

3. Простое или сложное вещество

Если в составе несколько элементов, вещество называют сложным.
\(\mathrm{CO_2}\) — сложное вещество.

4. Сколько атомов в молекуле

• После \(\mathrm{C}\) индекса нет, значит, атом углерода 1;
• индекс \(2\) после \(\mathrm{O}\) означает 2 атома кислорода.

Итак, одна молекула \(\mathrm{CO_2}\) содержит:

\[ 1\text{ атом C и }2\text{ атома O}. \]

5. Относительная молекулярная масса

Берём относительные атомные массы:

\[ A_r(\mathrm{C})=12,\qquad A_r(\mathrm{O})=16. \]

Умножаем массу кислорода на количество его атомов:

\[ M_r(\mathrm{CO_2})=12+2\cdot16=44. \]

6. Соотношение масс элементов

В молекуле:

• углерод даёт \(1\cdot12=12\);
• кислород даёт \(2\cdot16=32\).

Поэтому:

\[ m(\mathrm C):m(\mathrm O)=12:32=3:8. \]

То есть кислорода по массе в \( \frac{8}{3}\approx2{,}67 \) раза больше, чем углерода.

7. Массовые доли элементов

Массовая доля показывает, какую часть всей массы вещества составляет элемент:

\[ w(\text{элемента})= \frac{\text{масса элемента в формуле}}{M_r(\text{вещества})}. \]

Для углерода:

\[ w(\mathrm C)=\frac{12}{44}\approx0{,}2727=27{,}27\%. \]

Для кислорода:

\[ w(\mathrm O)=\frac{32}{44}\approx0{,}7273=72{,}73\%. \]

Как проверить ответ

Массовые доли должны составить \(100\%\):

\[ 27{,}27\%+72{,}73\%=100\%. \]

Значит, расчёт выполнен правильно.

План для похожего задания

1. Определи элементы по буквам в формуле.
2. Посчитай атомы с учётом индексов.
3. Найди \(M_r\): сложи массы всех атомов.
4. Для массовой доли раздели массу элемента на \(M_r\) и умножь на \(100\%\).
5. Проверь: все массовые доли вместе дают \(100\%\).