Расставь коэффициенты методом электронного баланса

Краткий ответ:

\[ \boxed{\mathrm{I_2+5K_2O_2\rightarrow 2KIO_3+4K_2O}} \]

Электронный баланс

Степени окисления:

• \(\mathrm{I_2}\): \(0\);
• в \(\mathrm{KIO_3}\) йод: \(+5\);
• в \(\mathrm{K_2O_2}\) кислород: \(-1\), так как это пероксид;
• в продуктах кислород имеет степень окисления \(-2\).

Изменения:

\[ \mathrm{I^0-5e^-\rightarrow I^{+5}} \]

Два атома йода отдают:

\[ 2\cdot 5=10e^- \]

Кислород принимает электроны:

\[ \mathrm{O^{-1}+e^-\rightarrow O^{-2}} \]

Чтобы принять \(10e^-\), нужно \(10\) атомов кислорода, то есть \(5\) молекул \(\mathrm{K_2O_2}\):

\[ \mathrm{I_2+5K_2O_2\rightarrow KIO_3+K_2O} \]

Теперь уравниваем остальные атомы:

• \(2\) атома йода дают \(2\mathrm{KIO_3}\);
• слева \(10\) атомов калия, \(2\) входят в \(2\mathrm{KIO_3}\), остальные \(8\) образуют \(4\mathrm{K_2O}\).

Проверка

• I: \(2=2\);
• K: \(10=2+8\);
• O: \(10=6+4\).

Уравнение уравнено верно:

\[ \boxed{\mathrm{I_2+5K_2O_2\rightarrow 2KIO_3+4K_2O}} \]