Последние 2 сделать также как и верхнее

Краткий ответ:

4)
\[ 8NaI+5H_2SO_4(\text{конц.}) \rightarrow 4Na_2SO_4+4I_2+H_2S+4H_2O \]

5)
\[ 5C+3SiO_2+Ca_3(PO_4)_2 \rightarrow 2P+5CO+3CaSiO_3 \]

№ 4

Степени окисления:

• \(I^{-1}\rightarrow I_2^0\) — йод окисляется, отдаёт электроны: \[ 2I^- - 2e^- \rightarrow I_2 \]

• \(S^{+6}\rightarrow S^{-2}\) — сера восстанавливается, принимает 8 электронов: \[ S^{+6}+8e^- \rightarrow S^{-2} \]

Уравниваем электроны: первую реакцию умножаем на 4:

\[ 8I^- - 8e^- \rightarrow 4I_2 \]

Поэтому перед \(NaI\) ставим 8. Четыре иона \(Na_2SO_4\) требуют 4 атома серы, ещё один атом серы образует \(H_2S\), всего нужно 5 молекул \(H_2SO_4\). В результате воды — 4.

• \(NaI\) — восстановитель;
• \(H_2SO_4\) — окислитель.

Проверка: Na — 8, I — 8, S — 5, H — 10, O — 20 с обеих сторон.

№ 5

Степени окисления:

• \(C^0\rightarrow C^{+2}\) в \(CO\): \[ C^0-2e^-\rightarrow C^{+2} \]

• \(P^{+5}\rightarrow P^0\): \[ P^{+5}+5e^-\rightarrow P^0 \]

В \(Ca_3(PO_4)_2\) находятся 2 атома фосфора, значит, они принимают \(2\cdot5=10e^-\). Чтобы отдать 10 электронов, нужно \(10:2=5\) атомов углерода.

Дальше уравниваем остальные элементы:

• 3 атома Ca → \(3CaSiO_3\);
• 3 атома Si → \(3SiO_2\);
• 2 атома P → \(2P\).

Проверка по кислороду:

\[ 3\cdot2+8=14,\qquad 3\cdot3+5=14. \]

Уравнение составлено верно.