Окислительно восстановительная реакция KMnO4+Hcl=MnCl+Cl2+Kcl+H2O

Краткий ответ:

\[ \boxed{2KMnO_4+16HCl\rightarrow 2MnCl_2+5Cl_2+2KCl+8H_2O} \]

В условии, вероятно, опечатка: должно быть \(MnCl_2\), а не \(MnCl\).

Ключевые шаги:

1. Определим изменения степеней окисления:

\[ Mn^{+7}\rightarrow Mn^{+2} \]

Марганец принимает \(5e^-\) — это восстановление.

\[ Cl^{-1}\rightarrow Cl_2^0 \]

Два атома хлора отдают \(2e^-\) — это окисление.

2. Уравниваем электроны:

• \(2\) атома Mn принимают \(2\cdot5=10e^-\);
• \(10\) атомов Cl отдают \(10e^-\), образуя \(5Cl_2\).

3. Расставляем остальные коэффициенты:

\[ 2KMnO_4+16HCl\rightarrow 2MnCl_2+5Cl_2+2KCl+8H_2O \]

Проверка:
K — 2, Mn — 2, O — 8, H — 16, Cl — 16 с обеих сторон.