Электронная формула атома технеция. Укажите валентные электроны. Распределить валентные электроны по энергетическим ячейкам в Норманом и возбужденном состоянии. Определите суммарный спин электронов в возбужденном состоянии

Краткий ответ

Технеций \(Tc\), \(Z=43\):

\[ \mathrm{Tc}: [Kr]\,4d^5 5s^2 \]

Валентные электроны для \(d\)-элемента:

\[ 4d^5+5s^2=7\text{ электронов}. \]

В типовой школьной схеме возбуждения один электрон переходит с \(5s\)-подуровня на свободный \(5p\)-подуровень:

\[ [Kr]\,4d^5 5s^1 5p^1. \]

В возбужденном состоянии все 7 валентных электронов неспарены и имеют параллельные спины:

\[ S=\frac{7}{2}. \]

Основное состояние

\[ 4d:\ [\uparrow][\uparrow][\uparrow][\uparrow][\uparrow] \]

\[ 5s:\ [\uparrow\downarrow] \]

На \(4d\)-подуровне электроны размещаются по одному согласно правилу Хунда.

Возбужденное состояние

Один электрон из \(5s\) переходит на \(5p\):

\[ 4d:\ [\uparrow][\uparrow][\uparrow][\uparrow][\uparrow] \]

\[ 5s:\ [\uparrow] \]

\[ 5p:\ [\uparrow][\ ][\ ] \]

Число неспаренных электронов равно 7, поэтому:

\[ S=7\cdot\frac12=\frac72. \]

Спиновая кратность:

\[ 2S+1=2\cdot\frac72+1=8. \]

Важно: в условии не указан конкретный переход при возбуждении. Если преподаватель подразумевает переход \(5s\to4d\), получится \([Kr]\,4d^6 5s^1\) и \(S=\frac52\). Какой переход указан в вашей методичке?