+ ОВР , боланс и окислитель и восстановитель

Кратко

ОВР — окислительно-восстановительная реакция, в которой изменяются степени окисления элементов и происходит переход электронов.

• Окисление — отдача электронов, степень окисления повышается.
• Восстановление — принятие электронов, степень окисления понижается.
• Окислитель принимает электроны и сам восстанавливается.
• Восстановитель отдаёт электроны и сам окисляется.
• В электронном балансе число отданных электронов равно числу принятых.

Пример

\[ 2FeCl_2+Cl_2\rightarrow 2FeCl_3 \]

Определим степени окисления:

\[ Fe^{+2}\rightarrow Fe^{+3} \]

Железо отдаёт электрон:

\[ Fe^{+2}-1e^-\rightarrow Fe^{+3} \]

Хлор:

\[ Cl_2^0\rightarrow 2Cl^{-1} \]

Два атома хлора принимают два электрона:

\[ Cl_2+2e^-\rightarrow 2Cl^- \]

Чтобы число электронов совпало, берём 2 атома железа:

\[ \begin{array}{c|c} 2Fe^{+2}-2e^-\rightarrow 2Fe^{+3} & \text{окисление}\\ Cl_2+2e^-\rightarrow 2Cl^- & \text{восстановление} \end{array} \]

Ответ:

• \(FeCl_2\) — восстановитель, потому что \(Fe^{+2}\) окисляется до \(Fe^{+3}\);
• \(Cl_2\) — окислитель, потому что хлор восстанавливается от \(0\) до \(-1\).

Проверка коэффициентов: Fe — \(2=2\), Cl — \(4+2=6\) слева и \(6\) справа.

Какое полное уравнение реакции нужно разобрать?