Сделай 5 под а
Ответ:
\[ \boxed{3\mathrm{CuS}+8\mathrm{HNO_3(разб.)} \rightarrow 3\mathrm{Cu(NO_3)_2}+3\mathrm S+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H_2O}} \]
Ключевые шаги:
Определим изменения степеней окисления:
- \(\mathrm S^{-2}\rightarrow \mathrm S^0\) — отдаёт \(2e^-\);
- \(\mathrm N^{+5}\rightarrow \mathrm N^{+2}\) в \(\mathrm{NO}\) — принимает \(3e^-\).
Уравниваем электроны:
\[ 3\mathrm S^{-2}-6e^-\rightarrow 3\mathrm S^0 \]
\[ 2\mathrm N^{+5}+6e^-\rightarrow 2\mathrm N^{+2} \]
Значит, ставим коэффициенты \(3\) перед \(\mathrm{CuS}\) и \(2\) перед \(\mathrm{NO}\).
- Из трёх \(\mathrm{CuS}\) образуются \(3\mathrm{Cu(NO_3)_2}\). Для этого нужно 6 нитрат-групп, ещё 2 атома азота входят в состав \(2\mathrm{NO}\), поэтому:
\[ 6+2=8\mathrm{HNO_3}. \]
- Восемь атомов водорода образуют \(4\mathrm{H_2O}\).
Проверка кислорода:
\[ 8\cdot3=24,\qquad 3\cdot6+2+4=24. \]
Уравнение составлено верно.
Обсуждение
4 сообщенияРеши мне все понятно в одно без объяснений
5а) \(\boxed{3\mathrm{CuS}+8\mathrm{HNO_3(разб.)}\rightarrow3\mathrm{Cu(NO_3)_2}+3\mathrm{S}+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H_2O}}\)
С решение но без пресечений словами
5а) Решение: три моль сульфида меди(два) реагируют с восемью молями разбавленной азотной кислоты. Образуются три моля нитрата меди(два), три моля серы, два моля оксида азота(два) и четыре моля воды.
