Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
Задача · 9 класс Задача №3684776
А
Аноним
25 сентября 2026 08:21 · публичный вопрос
А
Аноним

Что нужно записать в тетрадь из текста

Нейросеть

Понятие о химическом равновесии

  1. Обратимые реакции — протекают одновременно в прямом и обратном направлениях:
    \[ A+B\rightleftarrows C+D \]

Необратимые реакции — протекают только в одном направлении (образование осадка, газа, воды, выделение теплоты).

  1. Химическое равновесие — динамическое состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной:
    \[ v_{\text{пр}}=v_{\text{обр}} \]

  2. Принцип Ле Шателье: если на равновесную систему воздействовать изменением концентрации, давления или температуры, равновесие смещается в сторону реакции, ослабляющей это воздействие.

Факторы

  • Концентрация: увеличение концентрации реагентов или уменьшение концентрации продуктов смещает равновесие вправо; обратные изменения — влево.
  • Давление: при увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа, при уменьшении — в сторону большего.
  • Температура: повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, понижение — в сторону экзотермической.
  • Катализатор не изменяет положение химического равновесия.

Примеры

\[ 2SO_2+O_2\rightleftarrows2SO_3 \]

Увеличение концентрации \(SO_2\) и \(O_2\), уменьшение концентрации \(SO_3\) или повышение давления — смещение вправо, к образованию \(SO_3\).

\[ CH_3OH+C_2H_5COOH\rightleftarrows C_2H_5COOCH_3+H_2O \]

Удаление воды — смещение вправо; удаление кислоты — влево.

\[ CO_2(г)+C(тв)\rightleftarrows2CO(г) \]

Увеличение давления — влево, уменьшение давления — вправо; повышение температуры — вправо, понижение — влево.

Обсуждение

4 сообщения
А
Аноним

выдели на листочке пожалуйста

Нейросеть

Вот готовый вариант, который можно переписать на листочек и выделить маркером:

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Обратимые реакции — реакции, которые идут одновременно в прямом и обратном направлениях:
\[ A+B\rightleftarrows C+D \]

Химическое равновесие — состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны:
\[ v_{\text{пр}}=v_{\text{обр}} \]

Принцип Ле Шателье

Если на равновесную систему оказать воздействие, то равновесие смещается в сторону, ослабляющую это воздействие.

Факторы, влияющие на равновесие

  • Концентрация: равновесие смещается в сторону вещества, концентрацию которого уменьшают.
  • Давление: при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молекул газа.
  • Температура:
    повышение температуры — в сторону эндотермической реакции;
    понижение температуры — в сторону экзотермической реакции.
  • Катализатор не смещает равновесие, а только ускоряет его установление.
А
Аноним

сделай пожалуйста конспект

Нейросеть

§ 11. Спинной мозг

Строение спинного мозга

Спинной мозг расположен в позвоночном канале. Он защищён тремя оболочками и спинномозговой жидкостью, которая предохраняет его от сотрясений.

Спинной мозг имеет вид длинного шнура. Вверху на уровне большого затылочного отверстия он переходит в головной мозг, а внизу заканчивается на уровне I–II поясничных позвонков. Передняя щель и задняя борозда делят его на правую и левую половины.

В спинном мозге находятся:

  • серое вещество — тела нейронов и их короткие отростки;
  • белое вещество — длинные отростки нейронов, образующие проводящие пути;
  • центральный канал, заполненный спинномозговой жидкостью.

На поперечном разрезе серое вещество имеет форму бабочки и расположено внутри, а белое вещество — снаружи.

От спинного мозга отходит 31 пара нервов. Передние и задние корешки сливаются и образуют смешанный нерв. Тела чувствительных нейронов находятся в спинномозговых узлах задних корешков. Симпатические узлы расположены вдоль позвоночника, а парасимпатические — около органов.

Функции спинного мозга

  1. Рефлекторная функция — осуществление безусловных рефлексов:

    • защитных;
    • двигательных;
    • регулирующих работу внутренних органов.
  2. Проводящая функция — передача нервных импульсов:

    • по восходящим путям — к головному мозгу;
    • по нисходящим путям — от головного мозга к мышцам и органам.

Деятельность спинного мозга контролируется головным мозгом.

Соматический рефлекс

Например, при прикосновении к горячему предмету:

\[ \text{рецептор} \rightarrow \text{чувствительный нейрон} \rightarrow \text{вставочный нейрон} \rightarrow \text{двигательный нейрон} \rightarrow \text{мышца} \]

В результате мышца сокращается, и человек отдёргивает руку.

Вегетативный рефлекс

Вегетативная нервная система регулирует работу внутренних органов и сосудов. При ожоге она вызывает сужение сосуда, образование пузыря, изменение работы сердца и появление холодного пота.

Схема:

\[ \text{рецептор} \rightarrow \text{чувствительный нейрон} \rightarrow \text{вставочный нейрон} \rightarrow \text{вегетативный нейрон} \rightarrow \text{автономный узел} \rightarrow \text{орган} \]

Вывод: спинной мозг выполняет рефлекторную и проводящую функции.

что нужно записать в тетрадь из текста
### Понятие о химическом равновесии 1. **Обратимые реакции** — протекают одновременно в прямом и обратном направлениях: \[ A+B\rightleftarrows C+D \] **Необратимые реакции** — протекают только в одном направлении (образование осадка, газа, воды, выделение теплоты). 2. **Химическое равновесие** — динамическое состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной: \[ v_{\text{пр}}=v_{\text{обр}} \] 3. **Принцип Ле Шателье:** если на равновесную систему воздействовать изменением концентрации, давления или температуры, равновесие смещается в сторону реакции, ослабляющей это воздействие. ### Факторы - **Концентрация:** увеличение концентрации реагентов или уменьшение концентрации продуктов смещает равновесие вправо; обратные изменения — влево. - **Давление:** при увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа, при уменьшении — в сторону большего. - **Температура:** повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, понижение — в сторону экзотермической. - **Катализатор** не изменяет положение химического равновесия. ### Примеры \[ 2SO_2+O_2\rightleftarrows2SO_3 \] Увеличение концентрации \(SO_2\) и \(O_2\), уменьшение концентрации \(SO_3\) или повышение давления — смещение вправо, к образованию \(SO_3\). \[ CH_3OH+C_2H_5COOH\rightleftarrows C_2H_5COOCH_3+H_2O \] Удаление воды — смещение вправо; удаление кислоты — влево. \[ CO_2(г)+C(тв)\rightleftarrows2CO(г) \] Увеличение давления — влево, уменьшение давления — вправо; повышение температуры — вправо, понижение — влево.