Вычислите массу и количество гидроксида кальция вступившего в реакцию с озотной кислотой если в результате образовалось 82г соли

\[ \mathrm{Ca(OH)_2+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+2H_2O} \]

\[ n(\mathrm{Ca(NO_3)_2})=\frac{82}{164}=0{,}5\ \text{моль} \]

По уравнению: \(n(\mathrm{Ca(OH)_2})=0{,}5\) моль.

\[ m(\mathrm{Ca(OH)_2})=0{,}5\cdot74=37\ \text{г} \]

Ответ: \(m=37\) г, \(n=0{,}5\) моль.