Вычислите массу и количество гидроксида кальция вступившего в реакцию с озотной кислотой если в результате образовалось 82 г соли

\[ \mathrm{Ca(OH)_2+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+2H_2O} \]

\[ M\bigl(\mathrm{Ca(NO_3)_2}\bigr)=164\ \text{г/моль},\quad n\bigl(\mathrm{Ca(NO_3)_2}\bigr)=\frac{82}{164}=0{,}5\ \text{моль} \]

По уравнению: \[ n\bigl(\mathrm{Ca(OH)_2}\bigr)=0{,}5\ \text{моль} \]

\[ m\bigl(\mathrm{Ca(OH)_2}\bigr)=0{,}5\cdot 74=37\ \text{г} \]

Ответ: \(m\bigl(\mathrm{Ca(OH)_2}\bigr)=37\ \text{г}\), \(n\bigl(\mathrm{Ca(OH)_2}\bigr)=0{,}5\ \text{моль}\).