Реши задание 5
Краткий ответ:
а)
\[
3\mathrm{CuS}+8\mathrm{HNO_3(разб.)}
\rightarrow
3\mathrm{Cu(NO_3)_2}+3\mathrm S+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H_2O}
\]
б)
\[
5\mathrm{K_2SO_3}+3\mathrm{H_2SO_4}+2\mathrm{KMnO_4}
\rightarrow
6\mathrm{K_2SO_4}+2\mathrm{MnSO_4}+3\mathrm{H_2O}
\]
а) Электронный баланс
- Сера: \(\mathrm{S^{-2}\rightarrow S^0}\) — отдаёт \(2e^-\).
- Азот в нитрат-ионе: \(\mathrm{N^{+5}\rightarrow N^{+2}}\) в \(\mathrm{NO}\) — принимает \(3e^-\).
Наименьшее общее число электронов — 6:
\[ 3\mathrm S^{-2}-6e^-\rightarrow3\mathrm S^0 \]
\[ 2\mathrm N^{+5}+6e^-\rightarrow2\mathrm N^{+2} \]
Значит, берём \(3\mathrm{CuS}\) и \(2\mathrm{HNO_3}\), которые восстанавливаются до \(\mathrm{NO}\). После расстановки остальных коэффициентов получаем:
\[ 3\mathrm{CuS}+8\mathrm{HNO_3} \rightarrow3\mathrm{Cu(NO_3)_2}+3\mathrm S+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H_2O}. \]
Проверка: Cu — 3, S — 3, N — 8, H — 8, O — 24 с обеих сторон.
б) Электронный баланс
- Сера: \(\mathrm{S^{+4}\rightarrow S^{+6}}\) — отдаёт \(2e^-\).
- Марганец: \(\mathrm{Mn^{+7}\rightarrow Mn^{+2}}\) — принимает \(5e^-\).
\[ 5\mathrm S^{+4}-10e^-\rightarrow5\mathrm S^{+6} \]
\[ 2\mathrm{Mn^{+7}}+10e^-\rightarrow2\mathrm{Mn^{+2}} \]
Соотношение коэффициентов перед \(\mathrm{K_2SO_3}\) и \(\mathrm{KMnO_4}\) — \(5:2\). Затем уравниваем остальные элементы:
\[ 5\mathrm{K_2SO_3}+3\mathrm{H_2SO_4}+2\mathrm{KMnO_4} \rightarrow6\mathrm{K_2SO_4}+2\mathrm{MnSO_4}+3\mathrm{H_2O}. \]
Проверка: K — 12, S — 8, H — 6, O — 35, Mn — 2 с обеих сторон.
