Тест по предмету «Химия» на тему «Скорость химической реакции и химическое равновесие»

1. Скорость химической реакции — это:

   A. время, за которое полностью расходуется реагент
   B. изменение концентрации вещества за единицу времени
   C. количество атомов в молекуле вещества
   D. температура начала реакции

2. Почему повышение температуры обычно увеличивает скорость химической реакции?

   A. Увеличивается число эффективных столкновений частиц
   B. Все вещества превращаются в катализаторы
   C. Уменьшается концентрация реагентов
   D. Реакция прекращается при достижении равновесия

3. В каком растворе соляной кислоты реакция с одинаковым кусочком магния при одинаковой температуре будет идти быстрее?

   A. С концентрацией 0,1 моль/л
   B. С концентрацией 0,5 моль/л
   C. С концентрацией 1,0 моль/л
   D. В дистиллированной воде

4. Почему порошкообразный карбонат кальция реагирует с кислотой быстрее, чем кусок карбоната кальция такой же массы?

   A. Порошок имеет большую площадь соприкосновения с кислотой
   B. Порошок имеет меньшую плотность атомов
   C. В порошке отсутствуют химические связи
   D. Порошок всегда имеет более высокую температуру

5. Как действует катализатор на химическую реакцию?

   A. Повышает энергию активации реакции
   B. Ускоряет реакцию, изменяя её путь и снижая энергию активации
   C. Полностью расходуется в ходе реакции
   D. Увеличивает количество продуктов равновесной реакции

6. В состоянии химического равновесия:

   A. Реакция полностью прекращается
   B. Концентрации всех веществ обязательно становятся одинаковыми
   C. Скорости прямой и обратной реакций равны
   D. Все исходные вещества превращаются в продукты

7. В какую сторону сместится равновесие реакции
   N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
   при повышении давления?

   A. В сторону образования азота и водорода
   B. В сторону образования аммиака
   C. Равновесие не изменится
   D. Реакция полностью остановится

8. В какую сторону сместится равновесие экзотермической реакции
   N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q
   при повышении температуры?

   A. В сторону образования аммиака
   B. В сторону исходных веществ
   C. В обе стороны одновременно с одинаковым результатом
   D. Равновесие обязательно исчезнет

9. В какую сторону сместится равновесие реакции
   A + B ⇌ C
   при добавлении вещества A?

   A. В сторону образования вещества C
   B. В сторону образования веществ A и B
   C. Равновесие не изменится
   D. Реакция полностью прекратится

10. Какое воздействие ускоряет установление химического равновесия, но не изменяет его положение?

    A. Добавление одного из реагентов
    B. Повышение давления в газовой реакции
    C. Изменение температуры
    D. Добавление катализатора

Ответы

1 — B
2 — A
3 — C
4 — A
5 — B
6 — C
7 — B
8 — B
9 — A
10 — D