Реши задание на изображении

Краткие ответы

1. Скорость химической реакции

Скорость химической реакции — это изменение концентрации вещества за единицу времени:

\[ v=\frac{|\Delta c|}{\Delta t} \]

• Быстрые реакции: горение магния, нейтрализация кислоты щёлочью.
• Медленные реакции: ржавление железа, брожение продуктов.

2. Факторы, влияющие на скорость реакции

• Природа веществ: разные вещества реагируют с разной скоростью.
• Концентрация: при увеличении концентрации скорость обычно возрастает.
• Температура: при повышении температуры частицы движутся быстрее, поэтому реакция ускоряется.
• Площадь поверхности соприкосновения: порошок реагирует быстрее, чем крупный кусок вещества.
• Катализатор: ускоряет реакцию, но сам практически не расходуется.
• Ингибитор: замедляет реакцию.
• Для газов важен также давление: его увеличение повышает концентрацию газа и ускоряет реакцию.

3. Реакция цинка с серной кислотой

Для разбавленной серной кислоты:

\[ \mathrm{Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow} \]

Увеличить скорость реакции можно, если:

• повысить температуру;
• увеличить концентрацию серной кислоты;
• использовать цинк в виде порошка или стружки;
• перемешивать смесь и удалять пузырьки водорода с поверхности цинка.

4. Почему продукты хранят при низкой температуре

При низкой температуре замедляются химические реакции, в том числе деятельность микроорганизмов и ферментов. Поэтому продукты медленнее портятся. Замораживание ещё сильнее замедляет эти процессы.

Примеры:

• нагревание ускоряет приготовление пищи;
• порошок или стружка горят быстрее крупного куска;
• холодильник замедляет порчу продуктов;
• окрашивание железа замедляет его ржавление;
• соль и сахар замедляют развитие микроорганизмов.

5. Расчёт скорости реакции

Дано:

\[ c_1=0{,}86\ \text{моль/л}, \qquad c_2=0{,}26\ \text{моль/л}, \qquad \Delta t=2\ \text{мин} \]

Концентрация сероводорода уменьшилась на:

\[ \Delta c=c_1-c_2=0{,}86-0{,}26=0{,}60\ \text{моль/л} \]

Средняя скорость реакции:

\[ v=\frac{\Delta c}{\Delta t} =\frac{0{,}60}{2} =0{,}30\ \frac{\text{моль}}{\text{л}\cdot\text{мин}} \]

Ответ:

\[ \boxed{v=0{,}30\ \text{моль/(л·мин)}} \]

Проверка: за \(2\) минуты при такой скорости концентрация уменьшится на \(0{,}30\cdot2=0{,}60\ \text{моль/л}\), то есть с \(0{,}86\) до \(0{,}26\ \text{моль/л}\).

Дополнительное задание

Пример каталитической реакции — разложение перекиси водорода:

\[ \mathrm{2H_2O_2\xrightarrow{MnO_2}2H_2O+O_2\uparrow} \]

Катализатор: диоксид марганца(IV), \(\mathrm{MnO_2}\). Он ускоряет выделение кислорода, но сам в реакции не расходуется.