Ответь на вопрос
Краткий ответ: существуют два механизма образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный.
Объяснение:
Обменный механизм
Каждый из двух атомов предоставляет по одному неспаренному электрону. Эти электроны образуют общую электронную пару, которая принадлежит обоим атомам.
Пример: \[ \mathrm{H\cdot + \cdot H \rightarrow H:H} \] Так образуется молекула водорода \(\mathrm{H_2}\).Донорно-акцепторный механизм
Один атом, называемый донором, предоставляет готовую неподелённую электронную пару, а другой атом или ион, называемый акцептором, предоставляет свободную орбиталь для этой пары.
Например: \[ \mathrm{NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+} \] Атом азота отдаёт неподелённую электронную пару иону водорода.
Принципиальное различие заключается в происхождении общей электронной пары: при обменном механизме по одному электрону дают оба атома, а при донорно-акцепторном оба электрона предоставляет один атом. После образования связи её свойства не отличаются от свойств обычной ковалентной связи.
Обсуждение
5 сообщенийКак определяется ?
Валентные электроны — это электроны внешнего энергетического уровня атома, которые могут участвовать в образовании химических связей. У элементов побочных подгрупп в химических реакциях также могут участвовать электроны незаполненного \(d\)-подуровня предпоследнего уровня.
Валентные электроны определяют химическое поведение элемента: его способность вступать в реакции, образовывать химические связи, проявлять определённую валентность и степень окисления. Атомы стремятся приобрести устойчивую электронную конфигурацию, поэтому они могут отдавать, принимать или совместно использовать валентные электроны.
Например, у натрия один валентный электрон, поэтому он легко его отдаёт и образует ион \(\mathrm{Na^+}\). У хлора семь валентных электронов, поэтому ему недостаёт одного электрона до устойчивой конфигурации, и он принимает электрон или образует общую электронную пару. У благородных газов внешний уровень полностью заполнен, поэтому они химически малоактивны.
Ответь на вопрос
Валентность — это способность атома образовывать определённое число химических связей с другими атомами. Она показывает, сколько связей может образовать атом в соединении.
При составлении химических формул валентности элементов используют для определения индексов — чисел, показывающих количество атомов каждого элемента. Валентности записывают над символами элементов, затем подбирают наименьшие числа атомов так, чтобы общее число связей каждого элемента было одинаковым.
Например, алюминий имеет валентность III, а кислород — II. Наименьшее общее кратное чисел 3 и 2 равно 6, поэтому берут 2 атома алюминия и 3 атома кислорода. Формула соединения: \[ \mathrm{Al_2O_3}. \]
Таким образом, валентность помогает правильно определить соотношение атомов и составить формулу вещества.
