6,8,9 выполни
Краткий ответ
6. Уравнения реакций и их типы
а)
\[
\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}
\]
Реакция соединения.
б) Для разбавленной серной кислоты:
\[
\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}
\]
Реакция замещения.
в)
\[
\mathrm{2AgNO_3 + MgCl_2 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Mg(NO_3)_2}
\]
Реакция обмена.
8. Расчёты
Дано: 1 моль углерода выделяет \(410\ \text{кДж}\).
а)
\[
n(\mathrm C)=\frac{54}{12}=4{,}5\ \text{моль}
\]
\[ Q=4{,}5\cdot410=1845\ \text{кДж} \]
Ответ: \(1845\ \text{кДж}\).
б)
\[
n(\mathrm{O_2})=\frac{2050}{410}=5\ \text{моль}
\]
При н. у. \(V_m=22{,}4\ \text{л/моль}\):
\[ V(\mathrm{O_2})=5\cdot22{,}4=112\ \text{л} \]
Ответ: \(112\ \text{л}\).
9. Уравнения и классификация
а)
\[
\mathrm{H_2 + Cl_2 \xrightarrow{свет} 2HCl}
\]
Реакция гомогенная, окислительно-восстановительная.
б)
\[
\mathrm{MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O}
\]
Реакция гетерогенная, не ОВР.
в)
\[
\mathrm{2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu}
\]
Реакция гетерогенная, окислительно-восстановительная.
г)
\[
\mathrm{BaCl_2 + ZnSO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + ZnCl_2}
\]
Реакция гетерогенная, не ОВР.
Как определить ОВР в задании 9
В реакции а):
- водород: \(0\rightarrow+1\) — окисляется, поэтому \(\mathrm{H_2}\) — восстановитель;
- хлор: \(0\rightarrow-1\) — восстанавливается, поэтому \(\mathrm{Cl_2}\) — окислитель.
\[ \mathrm{H_2^0-2e^- \rightarrow 2H^+} \]
\[ \mathrm{Cl_2^0+2e^- \rightarrow 2Cl^-} \]
В реакции в):
- алюминий: \(0\rightarrow+3\) — окисляется, значит \(\mathrm{Al}\) — восстановитель;
- медь: \(+2\rightarrow0\) — восстанавливается, значит \(\mathrm{Cu^{2+}}\) в \(\mathrm{CuCl_2}\) — окислитель.
\[ \mathrm{2Al^0-6e^- \rightarrow 2Al^{3+}} \]
\[ \mathrm{3Cu^{2+}+6e^- \rightarrow 3Cu^0} \]
В реакциях б) и г) степени окисления элементов не изменяются, поэтому это не ОВР.
