Реши задание на изображении
Краткий ответ
Современная периодическая система построена в порядке возрастания порядкового номера элемента \(Z\), то есть заряда ядра атома. Она включает 7 периодов — горизонтальных рядов, 18 групп — вертикальных столбцов, и 118 известных химических элементов. Клетка элемента содержит его символ, название, порядковый номер и относительную атомную массу.
Период показывает число занятых электронных слоёв в атоме. В первом периоде 2 элемента, во втором и третьем — по 8, в четвёртом и пятом — по 18, в шестом и седьмом — по 32.
Группа объединяет элементы с похожим строением внешнего электронного слоя, поэтому они обладают сходными химическими свойствами. В современной таблице группы нумеруются от 1 до 18.
Элементы также разделяют на четыре блока в зависимости от того, какой электронный подуровень заполняется последним: s-блок — группы 1–2, p-блок — группы 13–18, d-блок — группы 3–12, f-блок — лантаноиды и актиноиды. \(f\)-элементы обычно выносят в две отдельные строки под основной таблицей.
Как это понять
- Номер элемента увеличивается слева направо и сверху вниз.
- Номер периода связан с наибольшим номером энергетического уровня в электронной конфигурации.
- Номер группы помогает определить сходство внешних электронов и химических свойств элементов.
- Блок определяется последним заполняемым подуровнем: \(s\), \(p\), \(d\) или \(f\).
Проверка на примерах
- Натрий: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\) — 3-й период, 1-я группа, \(s\)-блок.
- Хлор: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5\) — 3-й период, 17-я группа, \(p\)-блок.
- Железо: \([Ar]3d^6 4s^2\) — 4-й период, 8-я группа, \(d\)-блок.
Обсуждение
11 сообщенийДай правильный ответ
Менделеев предпринял три смелых шага, чтобы сохранить закономерность периодической системы:
- Оставил в таблице пустые места для ещё не открытых химических элементов, не пытаясь заполнить их неподходящими известными элементами.
- Предсказал существование и свойства неизвестных элементов, подробно описав их атомные массы, плотность и химические свойства. Позднее эти прогнозы подтвердились открытием галлия, скандия и германия.
- Исправил атомные массы некоторых уже известных элементов и нарушил их расположение по возрастанию массы, если этого требовали химические свойства. Поэтому, например, теллур поместил перед иодом, хотя его относительная атомная масса больше.
Ответь на вопрос
Энергия ионизации — это минимальная энергия, необходимая для удаления электрона от изолированного атома в газообразном состоянии:
\[ \mathrm{X \rightarrow X^+ + e^-} \]
Чем больше энергия ионизации, тем труднее атом отдаёт электрон и тем прочнее он его удерживает.
Сродство к электрону — это энергетический эффект присоединения электрона к нейтральному атому:
\[ \mathrm{X + e^- \rightarrow X^-} \]
Обычно под сродством к электрону понимают энергию, которая выделяется при присоединении электрона. Чем больше выделяется энергии, тем сильнее атом стремится принять электрон.
В пределах периода слева направо энергия ионизации в целом увеличивается: заряд ядра возрастает, радиус атома уменьшается, поэтому электроны сильнее притягиваются к ядру. Сродство к электрону также обычно увеличивается, особенно у галогенов, которые легко принимают один электрон.
В пределах группы сверху вниз энергия ионизации уменьшается, так как увеличиваются число электронных слоёв и радиус атома, а внешние электроны слабее притягиваются к ядру. Сродство к электрону в целом также уменьшается.
Эти закономерности имеют отдельные исключения, связанные с особенностями строения электронных оболочек. Например, у благородных газов сродство к электрону очень мало, поскольку их внешний электронный слой уже полностью завершён.
Сопоставь в соответствии
Сопоставление в порядке терминов на изображении:
- Периодическая система химических элементов — графическое отображение Периодического закона Д. И. Менделеева.
- Гомогенная реакция — химическая реакция, реагенты которой не имеют поверхности раздела.
- Гетерогенные реакции — химические реакции, реагенты которых имеют поверхность раздела.
- Анион — отрицательно заряженный ион.
- Катион — положительно заряженный ион.
- \(d\)-электроны — электроны, электронное облако которых имеет форму четырёхлистника.
- Ковалентная полярная связь — связь между атомами, электроотрицательности которых немного различаются.
- Реакции соединения — реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.
- Экзотермическая реакция — реакция, протекающая с выделением теплоты.
- \(p\)-электроны — электроны, электронное облако которых имеет форму объёмной восьмёрки.
Сопоставь в правильном соответствии
Правильное соответствие:
- \(s\)-электроны — электроны, которые при движении образуют электронное облако шаровой формы.
- Ковалентная неполярная связь — связь, образованная атомами с одинаковой электроотрицательностью.
- Изотопы — атомы одного элемента, ядра которых содержат разное число нейтронов.
- Энергия связи — энергия, необходимая для разрыва химической связи.
- Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы.
- Ионная связь — связь, образованная атомами, электроотрицательность которых значительно отличается.
- Эндотермическая реакция — реакция, протекающая с поглощением теплоты.
- Электроотрицательность — способность атома химического элемента оттягивать на себя электроны от других атомов.
- Группа — совокупность химических элементов, проявляющих одинаковую высшую валентность в соединениях с кислородом.
- Электронная орбиталь — область пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.
Проверь правильно ли сопоставлено
Почти правильно. Перепутаны два последних соответствия:
- Энергия связи — разность между энергией свободных атомов и энергией атомов в связанном состоянии.
- Электронная орбиталь — область пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.
Остальные соответствия на изображении указаны правильно.
Сопоставь в правильном соответствии
