Реши задание на изображении

Краткий ответ

1. Для увеличения скорости разложения
   \[ 2\mathrm{Al(OH)_3}\rightarrow \mathrm{Al_2O_3}+3\mathrm{H_2O}-Q \] нужно:

   • повысить температуру;
   • измельчить \(\mathrm{Al(OH)_3}\), увеличив площадь его поверхности;
   • при наличии подходящего катализатора — добавить его.

2. Для ускорения синтеза аммиака: \[ 3\mathrm{H_2}+\mathrm{N_2}\rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3}+Q \] применяют:

   • повышение температуры;
   • повышение давления;
   • увеличение концентрации \(\mathrm{H_2}\) и \(\mathrm{N_2}\);
   • катализатор Fe.

3. При повышении концентрации кислорода скорость увеличится в схемах:

   • \(\mathrm{CO+O_2\rightarrow CO_2}\);
   • \(\mathrm{O_2+N_2\rightarrow NO}\);
   • \(\mathrm{O_2+S\rightarrow SO_2}\);
   • \(\mathrm{O_2\rightarrow O_3}\).

4. Скорость обжига сульфида цинка увеличат:

   • измельчение сульфида цинка;
   • использование чистого кислорода вместо воздуха;
   • повышение температуры.

5. Скорость реакции серы с водородом увеличат:

   • повышение температуры;
   • увеличение концентрации водорода;
   • повышение давления в системе.

Объяснение принципа

Скорость реакции возрастает, если частицы чаще и эффективнее сталкиваются:

• повышение температуры увеличивает энергию частиц;
• увеличение концентрации или давления газов повышает частоту столкновений;
• измельчение твёрдого вещества увеличивает площадь соприкосновения;
• катализатор снижает энергию активации.

В третьем задании выбираются только схемы, где \(\mathrm{O_2}\) находится слева, то есть является исходным веществом. В реакции разложения \(\mathrm{CuO}\) кислород — продукт, поэтому её не выбираем.