Ответ на вопросы с 1 по 6

Краткие ответы

1. Молярная масса — масса вещества количеством \(1\) моль. Обозначается \(M\), единица измерения — \(\text{г/моль}\).

2. а) \(M(\mathrm{O_3})=48\ \text{г/моль}\);
   б) \(M(\mathrm{N_2})=28\ \text{г/моль}\);
   в) \(M(\mathrm{H_3PO_4})=98\ \text{г/моль}\);
   г) \(M(\mathrm{Al_2O_3})=102\ \text{г/моль}\).

3. Да, может. Например, \(M(\mathrm{N_2})=28\ \text{г/моль}\) и \(M(\mathrm{CO})=28\ \text{г/моль}\).

4. \(M=192\ \text{г/моль}\).

5. Молярный объём газа — объём, который занимает \(1\) моль газа при определённых условиях. Он зависит от температуры и давления. При н. у. \(V_m=22{,}4\ \text{дм}^3/\text{моль}\).

6. \(V(\mathrm{O_2})=224\ \text{дм}^3\).

Ключевые шаги

2. Молярную массу находят сложением относительных атомных масс:

\[ M(\mathrm{O_3})=3\cdot16=48\ \text{г/моль}; \]

\[ M(\mathrm{N_2})=2\cdot14=28\ \text{г/моль}; \]

\[ M(\mathrm{H_3PO_4})=3\cdot1+31+4\cdot16=98\ \text{г/моль}; \]

\[ M(\mathrm{Al_2O_3})=2\cdot27+3\cdot16=102\ \text{г/моль}. \]

4. Используем формулу:

\[ M=\frac{m}{n}, \]

где \(m=144\ \text{г}\), \(n=0{,}75\ \text{моль}\).

\[ M=\frac{144}{0{,}75}=192\ \text{г/моль}. \]

6. Для газа при н. у.:

\[ V=V_m\cdot n. \]

\[ V=22{,}4\cdot10=224\ \text{дм}^3. \]

Проверка: \(10\) моль — это в \(10\) раз больше, чем \(1\) моль, поэтому объём \(22{,}4\ \text{дм}^3\) увеличивается в \(10\) раз.