Реши задание на изображении

Краткий ответ

5. Относительные молекулярные массы:

\[ \begin{aligned} M_r(\mathrm{H_2S})&=34,\\ M_r(\mathrm{SO_3})&=80,\\ M_r(\mathrm{Na_2CO_3})&=106,\\ M_r(\mathrm{Cu(OH)_2})&=98,\\ M_r(\mathrm{P_2O_5})&=142,\\ M_r(\mathrm{AlCl_3})&=133{,}5,\\ M_r(\mathrm{Ba(NO_3)_2})&=261. \end{aligned} \]

6. Одинаковые относительные молекулярные массы имеют:

\[ \boxed{\mathrm{N_2,\ CO,\ C_2H_4}} \]

У всех:

\[ M_r=28. \]

Как считать

Используем относительные атомные массы:

\[ \mathrm{H}=1,\ C=12,\ N=14,\ O=16,\ Na=23,\ Al=27, \] \[ \mathrm{P}=31,\ S=32,\ Cl=35{,}5,\ Cu=64,\ Ba=137. \]

Относительную молекулярную массу находят сложением масс всех атомов в формуле. Индекс показывает количество атомов, а число после скобок умножает всю группу:

\[ M_r(\mathrm{Cu(OH)_2})=64+2(16+1)=98. \]

Для задания 6:

\[ \begin{array}{c|c} \text{Вещество} & M_r\\ \hline \mathrm{CO_2} & 12+2\cdot16=44\\ \mathrm{N_2} & 2\cdot14=28\\ \mathrm{CH_2Cl_2} & 12+2\cdot1+2\cdot35{,}5=85\\ \mathrm{NO} & 14+16=30\\ \mathrm{CO} & 12+16=28\\ \mathrm{C_2H_4} & 2\cdot12+4\cdot1=28\\ \mathrm{H_2S} & 2\cdot1+32=34\\ \mathrm{O_2} & 2\cdot16=32 \end{array} \]

Проверка показывает, что только \(\mathrm{N_2}\), \(\mathrm{CO}\) и \(\mathrm{C_2H_4}\) имеют одинаковую массу \(28\).