Реши задание на изображении

1. Кислоты и их классификация

Краткий ответ: кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода \(H^+\) и анионы кислотного остатка.

Например:

\[ \mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-} \]

Классификация кислот

1. По наличию кислорода в составе:

• бескислородные: \(\mathrm{HCl,\ H_2S}\);
• кислородсодержащие: \(\mathrm{H_2SO_4,\ HNO_3,\ H_3PO_4}\).

2. По числу атомов водорода, способных замещаться металлами:

• одноосновные: \(\mathrm{HCl,\ HNO_3}\);
• двухосновные: \(\mathrm{H_2SO_4,\ H_2CO_3}\);
• трёхосновные: \(\mathrm{H_3PO_4}\).

3. По силе электролита:

• сильные: \(\mathrm{HCl,\ HNO_3,\ H_2SO_4}\);
• слабые: \(\mathrm{H_2CO_3,\ H_2S,\ H_3PO_4}\).

Характеристика кислот

Серная кислота \(\mathrm{H_2SO_4}\):

• кислородсодержащая;
• двухосновная;
• сильная;
• растворимая в воде.

Фосфорная кислота \(\mathrm{H_3PO_4}\):

• кислородсодержащая;
• трёхосновная;
• слабая;
• растворимая в воде.

---

2. Общие химические свойства кислот

Кислоты реагируют:

1. С металлами

Образуются соль и водород:

\[ \mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow} \]

2. С основными оксидами

Образуются соль и вода:

\[ \mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O} \]

3. С основаниями

Образуются соль и вода:

\[ \mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O} \]

Это реакция нейтрализации.

4. С солями

Реакция идёт, если образуется осадок, газ или вода:

\[ \mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow} \]

Кроме того, растворы кислот изменяют окраску индикаторов: например, синий лакмус становится красным.

Условия реакции кислот с металлами

Реакция обычно протекает, если:

1. металл находится в ряду активности до водорода;
2. кислота является неокисляющей, например \(\mathrm{HCl}\) или разбавленная \(\mathrm{H_2SO_4}\).

Общее правило:

\[ \text{металл}+\text{кислота}\rightarrow\text{соль}+\mathrm{H_2} \]

Исключение: азотная кислота и концентрированная серная кислота обычно не выделяют водород, поскольку являются окислителями.

---

3. Правило Бертолле

Реакции между растворами электролитов протекают до конца, если в результате образуется:

1. нерастворимое вещество — осадок;
2. газ;
3. слабый электролит, чаще всего вода.

Образование осадка

\[ \mathrm{AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3} \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ \mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow} \]

Образование газа

\[ \mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow} \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ \mathrm{2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow} \]

Образование воды

\[ \mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O} \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ \mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O} \]

Если осадок, газ или слабый электролит не образуются, то реакции обмена между растворами обычно не происходит.