Сделай 1 вопрос

Краткий ответ:

1. а) \(n(\mathrm{H_2O}) \approx 822\ \text{моль}\);
   б) \(n(\mathrm{Na_2O}) \approx 4{,}52\ \text{моль}\);
   в) \(n(\mathrm{FeO}) \approx 0{,}0118\ \text{моль}\).

Решение:

Используем формулу:

\[ n=\frac{m}{M}, \]

где \(n\) — количество вещества, \(m\) — масса, \(M\) — молярная масса.

а) Вода \(\mathrm{H_2O}\)

\[ m=14{,}8\ \text{кг}=14800\ \text{г}, \]

\[ M(\mathrm{H_2O})=2\cdot1+16=18\ \text{г/моль}, \]

\[ n=\frac{14800}{18}\approx822\ \text{моль}. \]

б) Оксид натрия \(\mathrm{Na_2O}\)

\[ M(\mathrm{Na_2O})=2\cdot23+16=62\ \text{г/моль}, \]

\[ n=\frac{280}{62}\approx4{,}52\ \text{моль}. \]

в) Оксид железа(II) \(\mathrm{FeO}\)

Переведём массу:

\[ 850\ \text{мг}=0{,}850\ \text{г}. \]

\[ M(\mathrm{FeO})=56+16=72\ \text{г/моль}, \]

\[ n=\frac{0{,}850}{72}\approx0{,}0118\ \text{моль}. \]

Проверка: во всех случаях использована формула \(n=m/M\), а масса переведена в граммы.