Реши задание на изображении

Пришли, пожалуйста, крупный фрагмент с заданием № 7 или перепиши его условие — сейчас текст задания не виден.

Это продолжение задания № 7.

Уравнения электролитической диссоциации

1. Хлорид железа(III): \[ \mathrm{FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+}+3Cl^-} \]

2. Сероводородная кислота: \[ \mathrm{H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-} \] \[ \mathrm{HS^- \rightleftharpoons H^+ + S^{2-}} \]

3. Сульфат железа(II): \[ \mathrm{FeSO_4 \rightarrow Fe^{2+}+SO_4^{2-}} \]

4. Фосфат натрия: \[ \mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}} \]

5. Гидроксид бария: \[ \mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+}+2OH^-} \]

6. Азотистая кислота: \[ \mathrm{HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-} \]

7. Азотная кислота: \[ \mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-} \]

Объяснение

Стрелку \(\rightarrow\) (в учебнике может использоваться знак равенства) ставят для сильных электролитов, которые практически полностью распадаются на ионы.

Знак \(\rightleftharpoons\) ставят для слабых электролитов, которые диссоциируют частично, поэтому устанавливается обратимое равновесие. Слабыми электролитами здесь являются \(\mathrm{H_2S}\) и \(\mathrm{HNO_2}\).