Реши задание на изображении
Краткий ответ
№ 3. Реакция между растворами щёлочи и соли идёт, если образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода).
№ 4.
а)
\[
2\mathrm{Na_2O_2}+2\mathrm{N_2O_5}
\rightarrow 4\mathrm{NaNO_3}+\mathrm{O_2}\uparrow
\]
Ионное уравнение не составляют: реакция протекает между твёрдыми веществами.
б)
\[
\mathrm{Cr(OH)_2+2HCl\rightarrow CrCl_2+2H_2O}
\]
Сокращённое ионное: \[ \mathrm{Cr(OH)_2+2H^+\rightarrow Cr^{2+}+2H_2O} \]
в)
\[
\mathrm{(NH_4)_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2NH_3}\uparrow+2\mathrm{H_2O}
\]
Сокращённое ионное: \[ \mathrm{NH_4^++OH^-\rightarrow NH_3}\uparrow+\mathrm{H_2O} \]
№ 5.
а)
\[
\mathrm{AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{NaCl}
\]
б)
\[
\mathrm{CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O}
\]
в)
\[
\mathrm{Cu(OH)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O}
\]
№ 6.
\[
m(\mathrm{HCl})=182{,}5\ \text{г}
\]
№ 7.
\[
V(\mathrm{NH_3})=44{,}8\ \text{л}
\]
\[
m_{р-ра\,Ca(OH)_2}=185\ \text{г}
\]
Ключевые шаги
№ 6
Масса гидроксида натрия в растворе:
\[ m(\mathrm{NaOH})=160\cdot0{,}25=40\ \text{г} \]
Количество вещества:
\[ n(\mathrm{NaOH})=\frac{40}{40}=1\ \text{моль} \]
По уравнению
\[ \mathrm{NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O} \]
соотношение веществ \(1:1\), значит:
\[ n(\mathrm{HCl})=1\ \text{моль} \]
\[ m(\mathrm{HCl})=1\cdot36{,}5=36{,}5\ \text{г} \]
Это масса чистой кислоты. Масса 20%-ного раствора:
\[ m_{р-ра}=\frac{36{,}5}{0{,}20}=182{,}5\ \text{г} \]
№ 7
Масса хлорида аммония:
\[ m(\mathrm{NH_4Cl})=535\cdot0{,}20=107\ \text{г} \]
\[ M(\mathrm{NH_4Cl})=53{,}5\ \text{г/моль} \]
\[ n(\mathrm{NH_4Cl})=\frac{107}{53{,}5}=2\ \text{моль} \]
Уравнение реакции:
\[ \mathrm{2NH_4Cl+Ca(OH)_2\rightarrow CaCl_2+2NH_3}\uparrow+2\mathrm{H_2O} \]
Из 2 моль \(\mathrm{NH_4Cl}\) образуется 2 моль \(\mathrm{NH_3}\):
\[ V(\mathrm{NH_3})=2\cdot22{,}4=44{,}8\ \text{л} \]
Гидроксида кальция требуется:
\[ n(\mathrm{Ca(OH)_2})=1\ \text{моль} \]
\[ m(\mathrm{Ca(OH)_2})=1\cdot74=74\ \text{г} \]
Масса 40%-ного раствора:
\[ m_{р-ра}=\frac{74}{0{,}40}=185\ \text{г} \]
№ 8. Пример сообщения
Гидроксид натрия \(\mathrm{NaOH}\), или едкий натр, — белое твёрдое вещество, хорошо растворимое в воде. При растворении образуется щёлочь:
\[ \mathrm{NaOH\rightarrow Na^++OH^-} \]
Гидроксид натрия реагирует с кислотами, кислотными оксидами и солями:
\[ \mathrm{NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O} \]
\[ \mathrm{2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O} \]
Едкий натр применяют в производстве мыла, бумаги, искусственных волокон и моющих средств. Это едкое вещество, поэтому работать с ним нужно в защитных перчатках и очках.
№ 2 на фото обрезано; пришли его крупнее, если нужно решить и его.
