Реши задание на изображении

Краткий ответ:

1. Объёмная доля азота: 75%.
2. Объём образовавшегося оксида азота(II) \(NO\): 0,5 л.

1. Объёмная доля азота

Молярные массы:

\[ M(\mathrm{N_2})=28\ \text{г/моль}, \qquad M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль} \]

Пусть \(x\) — объёмная доля азота. При одинаковых температуре и давлении объёмная доля равна молярной доле:

\[ 28x+32(1-x)=29 \]

\[ 28x+32-32x=29 \]

\[ 4x=3,\qquad x=0{,}75 \]

\[ \omega_V(\mathrm{N_2})=0{,}75\cdot100\%=75\% \]

Тогда в реакторе объёмом \(1\) л:

\[ V(\mathrm{N_2})=0{,}75\ \text{л},\qquad V(\mathrm{O_2})=0{,}25\ \text{л} \]

2. Объём \(NO\)

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{N_2+O_2\rightarrow 2NO} \]

По уравнению из 1 объёма \(O_2\) образуется 2 объёма \(NO\):

\[ V(NO)=2V(O_2)=2\cdot0{,}25=0{,}50\ \text{л} \]

Кислород израсходуется полностью, поэтому расчёт верен.