Реши задание на изображении

Краткий ответ:

1. \(B=\mathrm{Co_2O_3}\)
2. \(A=\mathrm{CoO}\)
3. \(X=\mathrm{Co_3O_4}\)

Решение

Пусть металл — \(M\), а формула оксида \(A\) — \(M_xO_y\).

Атомная доля металла равна \(50\%\):

\[ \frac{x}{x+y}=0{,}5 \]

Значит, \(x=y\), поэтому:

\[ A=MO \]

Для оксида металла со степенью окисления \(+3\) формула имеет вид \(M_2O_3\). Используем массовую долю кислорода:

\[ \frac{3\cdot16}{2A_r(M)+3\cdot16}=0{,}2895 \]

\[ \frac{48}{2A_r(M)+48}=0{,}2895 \]

Отсюда:

\[ A_r(M)\approx58{,}9 \]

Это кобальт \(\mathrm{Co}\). Следовательно:

\[ B=\mathrm{Co_2O_3}, \qquad A=\mathrm{CoO} \]

Оксид \(X\) формально состоит из этих двух оксидов:

\[ \mathrm{CoO+Co_2O_3=Co_3O_4} \]

Проверка

\[ \omega(O\text{ в }\mathrm{Co_2O_3}) =\frac{48}{2\cdot58{,}9+48}\cdot100\% \approx28{,}95\% \]

\[ \text{Атомная доля Co в }\mathrm{CoO} =\frac{1}{1+1}=50\% \]