Реши задание на изображении

Краткий ответ:

1. \(X=\mathrm{Al}\)
2. \(Y=\mathrm{Al_2O_3}\)
3. \(Z=\mathrm{Al(OH)_3}\)
4. \(M(Z)=78\ \text{г/моль}\)

Решение

Количество соляной кислоты:

\[ n(\mathrm{HCl})=cV=6\cdot0{,}100=0{,}6\ \text{моль}. \]

Оксид алюминия реагирует с кислотой по уравнению:

\[ \mathrm{Al_2O_3+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2O}. \]

Количество вещества оксида:

\[ n(\mathrm{Al_2O_3})=\frac{10{,}2}{102}=0{,}1\ \text{моль}. \]

Для \(0{,}1\) моль \(\mathrm{Al_2O_3}\) требуется:

\[ 6\cdot0{,}1=0{,}6\ \text{моль HCl}, \]

что полностью совпадает с условием. Значит, \(Y=\mathrm{Al_2O_3}\), а металл \(X\) — алюминий.

При добавлении щёлочи образуется белый осадок:

\[ \mathrm{AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al(OH)_3\downarrow+3NaCl}. \]

В избытке щёлочи осадок растворяется:

\[ \mathrm{Al(OH)_3+NaOH\rightarrow Na[Al(OH)_4]}. \]

Следовательно, \(Z=\mathrm{Al(OH)_3}\).

Проверим молярную массу:

\[ M(\mathrm{Al(OH)_3})=27+3(16+1)=78\ \text{г/моль}. \]