Реши задание на изображении
Краткий ответ: это реакция замещения, окислительно-восстановительная, экзотермическая, необратимая, некаталитическая и гетерогенная.
Обоснование
\[ 3\mathrm{CuCl_2}+2\mathrm{Al}\rightarrow 2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{Cu} \]
По составу веществ — реакция замещения:
простое вещество Al замещает медь в сложном веществе CuCl₂.По изменению степеней окисления — ОВР:
\[ \mathrm{Al^0-3e^-\rightarrow Al^{+3}} \]
Алюминий окисляется, поэтому он восстановитель.
\[ \mathrm{Cu^{+2}+2e^-\rightarrow Cu^0} \]
Ионы меди восстанавливаются, поэтому Cu²⁺ — окислитель.
Электронный баланс:
\[ 2\mathrm{Al^0}-6e^-\rightarrow2\mathrm{Al^{+3}} \]
\[ 3\mathrm{Cu^{+2}}+6e^-\rightarrow3\mathrm{Cu^0} \]
По тепловому эффекту — экзотермическая, так как выделяется тепло.
По обратимости — необратимая: алюминий активнее меди и вытесняет её из соли.
По участию катализатора — некаталитическая: катализатор не используется.
По фазовому составу — гетерогенная, поскольку участвуют твёрдый алюминий и соль, а образуется твёрдая медь.
Проверка уравнения
- Al: \(2=2\);
- Cu: \(3=3\);
- Cl: \(3\cdot2=2\cdot3=6\).
Уравнение составлено и уравнено правильно.
Обсуждение
2 сообщенияРешение кратко
\[ 3\mathrm{CuCl_2}+2\mathrm{Al}\rightarrow2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{Cu} \]
- реакция замещения;
- окислительно-восстановительная;
- необратимая;
- экзотермическая;
- некаталитическая;
- гетерогенная.
\(\mathrm{Al}\) — восстановитель, \(\mathrm{CuCl_2}\) — окислитель.
