Сколько граммов гидроксида натрия требуется для превращения сульфата меди массой в 16 грамм в гидроксид меди.Оформи как задачу по химии и запиши все используемые формулы

Краткий ответ: \(8\ \text{г}\) гидроксида натрия.

Считаем, что дан безводный сульфат меди \(\mathrm{CuSO_4}\).

Дано

\[ m(\mathrm{CuSO_4})=16\ \text{г} \]

Найти:

\[ m(\mathrm{NaOH})-? \]

1. Запишем уравнение реакции

\[ \mathrm{CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4} \]

По уравнению реакции:

\[ 1\ \text{моль }\mathrm{CuSO_4} \]

реагирует с

\[ 2\ \text{моль }\mathrm{NaOH}. \]

2. Найдём количество вещества сульфата меди

Используем формулу:

\[ n=\frac{m}{M} \]

Молярная масса сульфата меди:

\[ M(\mathrm{CuSO_4})=64+32+4\cdot16=160\ \text{г/моль} \]

Тогда:

\[ n(\mathrm{CuSO_4})=\frac{16}{160}=0{,}1\ \text{моль} \]

3. Найдём количество вещества гидроксида натрия

По уравнению:

\[ n(\mathrm{NaOH})=2n(\mathrm{CuSO_4}) \]

\[ n(\mathrm{NaOH})=2\cdot0{,}1=0{,}2\ \text{моль} \]

4. Найдём массу гидроксида натрия

Используем формулу:

\[ m=nM \]

Молярная масса гидроксида натрия:

\[ M(\mathrm{NaOH})=23+16+1=40\ \text{г/моль} \]

\[ m(\mathrm{NaOH})=0{,}2\cdot40=8\ \text{г} \]

Проверка

Из уравнения реакции:

\[ 160\ \text{г }\mathrm{CuSO_4}\longrightarrow 80\ \text{г }\mathrm{NaOH} \]

Значит, для \(16\ \text{г}\):

\[ m(\mathrm{NaOH})=\frac{16\cdot80}{160}=8\ \text{г} \]

Ответ: \(\boxed{8\ \text{г NaOH}}\).