Реши

Краткий ответ

• 9) б) Показывает массу одного моля вещества.
• 10) Вопрос составлен некорректно: все варианты являются законами химии. Вероятно, автор ожидал г).
• 1) \(w(\mathrm{Na})=43{,}4\%\), \(w(\mathrm C)=11{,}3\%\), \(w(\mathrm O)=45{,}3\%\).
• 2) \(m(\mathrm{Cu})=32\ \text{г}\).
• 3) Эмпирическая формула: \(\mathrm{N_2O}\).
• 4) \(V(\mathrm{CO_2})=5{,}15\ \text{л}\) при н.у.

Решение

9. Молярная масса

Молярная масса — это масса одного моля вещества:

\[ M=\frac{m}{n} \]

Единица измерения — \(\text{г/моль}\).
Правильный ответ: б).

10. Законы химии

Законы сохранения массы, постоянства состава, Авогадро и действующих масс относятся к химии. Поэтому строго правильного единственного ответа нет.

Если в тесте требуется выбрать вариант, составитель, вероятно, имел в виду г), но это спорно: закон действующих масс тоже является законом химической кинетики.

---

1. Массовые доли элементов в \(\mathrm{Na_2CO_3}\)

Вычислим относительную молекулярную массу:

\[ M_r(\mathrm{Na_2CO_3})=2\cdot23+12+3\cdot16=106 \]

Массовая доля элемента:

\[ w=\frac{\text{масса атомов элемента в формуле}}{M_r}\cdot100\% \]

Для натрия:

\[ w(\mathrm{Na})=\frac{2\cdot23}{106}\cdot100\%\approx43{,}4\% \]

Для углерода:

\[ w(\mathrm C)=\frac{12}{106}\cdot100\%\approx11{,}3\% \]

Для кислорода:

\[ w(\mathrm O)=\frac{3\cdot16}{106}\cdot100\%\approx45{,}3\% \]

Проверка:

\[ 43{,}4+11{,}3+45{,}3=100\% \]

---

2. Масса меди в \(40\ \text{г}\) \(\mathrm{CuO}\)

\[ M_r(\mathrm{CuO})=64+16=80 \]

Доля меди:

\[ w(\mathrm{Cu})=\frac{64}{80}=0{,}8 \]

Масса меди:

\[ m(\mathrm{Cu})=40\cdot0{,}8=32\ \text{г} \]

Ответ: \(32\ \text{г}\).

---

3. Эмпирическая формула вещества

Предположим, что взято \(100\ \text{г}\) вещества.

Количество вещества азота:

\[ n(\mathrm N)=\frac{63{,}64}{14}\approx4{,}55\ \text{моль} \]

Количество вещества кислорода:

\[ n(\mathrm O)=\frac{36{,}36}{16}\approx2{,}27\ \text{моль} \]

Делим оба значения на меньшее:

\[ \mathrm N:\mathrm O=\frac{4{,}55}{2{,}27}:\frac{2{,}27}{2{,}27}=2:1 \]

Эмпирическая формула:

\[ \boxed{\mathrm{N_2O}} \]

Проверка:

\[ M_r(\mathrm{N_2O})=2\cdot14+16=44 \]

\[ w(\mathrm N)=\frac{28}{44}\cdot100\%\approx63{,}64\% \]

\[ w(\mathrm O)=\frac{16}{44}\cdot100\%\approx36{,}36\% \]

---

4. Объём углекислого газа

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2} \]

Молярная масса карбоната кальция:

\[ M(\mathrm{CaCO_3})=40+12+3\cdot16=100\ \text{г/моль} \]

Количество вещества \(\mathrm{CaCO_3}\):

\[ n(\mathrm{CaCO_3})=\frac{23}{100}=0{,}23\ \text{моль} \]

По уравнению реакции:

\[ n(\mathrm{CaCO_3}):n(\mathrm{CO_2})=1:1 \]

Значит,

\[ n(\mathrm{CO_2})=0{,}23\ \text{моль} \]

При н.у. \(V_m=22{,}4\ \text{л/моль}\):

\[ V(\mathrm{CO_2})=0{,}23\cdot22{,}4=5{,}152\ \text{л} \]

\[ \boxed{V(\mathrm{CO_2})\approx5{,}15\ \text{л}} \]