Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
Задача Задача №3695926
А
Аноним
29 сентября 2026 14:20 · публичный вопрос
А
Аноним

Ответить письменно на вопросы: 1. Какие реакции называются обратимыми? Привести 2 примера обратимых и 2 примера необратимых реакций. 2. Что такое химическое равновесие? Почему его называют динамическими? 3 Сформулируйте принцип Ле Шателье.

Нейросеть29 сентября 2026 14:20

Краткий ответ

1. Обратимые и необратимые реакции

Обратимые реакции — это реакции, которые при одних и тех же условиях могут идти как в прямом, так и в обратном направлениях. Обозначаются знаком \( \rightleftarrows \).

Примеры:

  1. \[ \mathrm{N_2 + 3H_2 \rightleftarrows 2NH_3} \]

  2. \[ \mathrm{H_2 + I_2 \rightleftarrows 2HI} \]

Необратимые реакции идут практически только в одном направлении.

Примеры:

  1. \[ \mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO} \]

  2. \[ \mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3} \]

Вторая реакция необратима, потому что образуется осадок \( \mathrm{AgCl} \).


2. Химическое равновесие

Химическое равновесие — это состояние обратимой реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций становятся равными.

Его называют динамическим, потому что реакции не прекращаются: одновременно идут и прямая, и обратная реакции. Но так как их скорости равны, концентрации веществ внешне остаются постоянными.


3. Принцип Ле Шателье

Если на систему, находящуюся в химическом равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону реакции, ослабляющей это воздействие.

Например, если увеличить концентрацию исходного вещества, равновесие сместится в сторону образования продуктов.

Как запомнить

  • Обратимая реакция — идёт в двух направлениях.
  • Равновесие — скорости прямой и обратной реакций равны.
  • Динамическое — реакции продолжаются, но состав системы не меняется.
  • Ле Шателье — система стремится ослабить внешнее воздействие.

Обсуждение

2 сообщения
А
Аноним

Прочитать повесть Карамзина "Бедная Лиза" и подготовить Сравнительную таблицу Лизы и Эраста по воросам:значение имени, возраст, место жительства, занятия, происхождение и социальное положение. воспитание, характер, семеное положение, судьба

Нейросеть29 сентября 2026 14:30

Сравнительная таблица Лизы и Эраста

по повести Н. М. Карамзина «Бедная Лиза»

Вопрос Лиза Эраст
Значение имени Лиза — сокращённая форма имени Елизавета, означает «почитающая Бога», «данная Богу». Эраст — имя греческого происхождения, означает «любимый», «возлюбленный».
Возраст Около 17 лет. Точный возраст в повести не назван. Молодой человек, примерно 25 лет. Точный возраст также не указан.
Место жительства Живёт с матерью в бедной хижине в окрестностях Москвы, недалеко от Симонова монастыря. Живёт в Москве, принадлежит к дворянскому обществу.
Занятия Работает: ткёт холсты, вяжет чулки, собирает цветы и ягоды, продаёт их в Москве. Ведёт праздную жизнь, проводит время в развлечениях; позднее отправляется на военную службу.
Происхождение и социальное положение Дочь зажиточного крестьянина. После смерти отца становится бедной крестьянкой. Дворянин, богатый человек, принадлежащий к высшему сословию.
Воспитание Воспитана в труде, скромности, честности и уважении к матери. Получил светское воспитание, привык к удовольствиям и развлечениям.
Характер Добрая, трудолюбивая, скромная, чистая, искренняя, доверчивая, верная и чувствительная. От природы добрый, но слабый, ветреный, легкомысленный, непостоянный и эгоистичный.
Семейное положение Незамужняя девушка, живёт с овдовевшей матерью. В начале повести холост. Позднее женится на богатой пожилой вдове.
Судьба После разрыва с Эрастом и известия о его женитьбе не выдерживает горя и бросается в пруд. Теряет состояние, женится без любви и всю жизнь раскаивается в гибели Лизы.

Вывод

Лиза и Эраст принадлежат к разным сословиям. Лиза бедна, но обладает высокими нравственными качествами. Эраст богат и образован, однако оказывается слабым и безответственным человеком. Их неравенство и непостоянство Эраста приводят к трагической развязке.

Ответить письменно на вопросы: 1. Какие реакции называются обратимыми? Привести 2 примера обратимых и 2 примера необратимых реакций. 2. Что такое химическое равновесие? Почему его называют динамическими? 3 Сформулируйте принцип Ле Шателье.
## Краткий ответ ### 1. Обратимые и необратимые реакции **Обратимые реакции** — это реакции, которые при одних и тех же условиях могут идти как в прямом, так и в обратном направлениях. Обозначаются знаком \( \rightleftarrows \). Примеры: 1. \[ \mathrm{N_2 + 3H_2 \rightleftarrows 2NH_3} \] 2. \[ \mathrm{H_2 + I_2 \rightleftarrows 2HI} \] **Необратимые реакции** идут практически только в одном направлении. Примеры: 1. \[ \mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO} \] 2. \[ \mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3} \] Вторая реакция необратима, потому что образуется осадок \( \mathrm{AgCl} \). --- ### 2. Химическое равновесие **Химическое равновесие** — это состояние обратимой реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Его называют **динамическим**, потому что реакции не прекращаются: одновременно идут и прямая, и обратная реакции. Но так как их скорости равны, концентрации веществ внешне остаются постоянными. --- ### 3. Принцип Ле Шателье **Если на систему, находящуюся в химическом равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону реакции, ослабляющей это воздействие.** Например, если увеличить концентрацию исходного вещества, равновесие сместится в сторону образования продуктов. ## Как запомнить - **Обратимая реакция** — идёт в двух направлениях. - **Равновесие** — скорости прямой и обратной реакций равны. - **Динамическое** — реакции продолжаются, но состав системы не меняется. - **Ле Шателье** — система стремится ослабить внешнее воздействие.