Краткий ответ
1. Обратимые и необратимые реакции
Обратимые реакции — это реакции, которые при одних и тех же условиях могут идти как в прямом, так и в обратном направлениях. Обозначаются знаком \( \rightleftarrows \).
Примеры:
\[ \mathrm{N_2 + 3H_2 \rightleftarrows 2NH_3} \]
\[ \mathrm{H_2 + I_2 \rightleftarrows 2HI} \]
Необратимые реакции идут практически только в одном направлении.
Примеры:
\[ \mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO} \]
\[ \mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3} \]
Вторая реакция необратима, потому что образуется осадок \( \mathrm{AgCl} \).
2. Химическое равновесие
Химическое равновесие — это состояние обратимой реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций становятся равными.
Его называют динамическим, потому что реакции не прекращаются: одновременно идут и прямая, и обратная реакции. Но так как их скорости равны, концентрации веществ внешне остаются постоянными.
3. Принцип Ле Шателье
Если на систему, находящуюся в химическом равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону реакции, ослабляющей это воздействие.
Например, если увеличить концентрацию исходного вещества, равновесие сместится в сторону образования продуктов.
Как запомнить
- Обратимая реакция — идёт в двух направлениях.
- Равновесие — скорости прямой и обратной реакций равны.
- Динамическое — реакции продолжаются, но состав системы не меняется.
- Ле Шателье — система стремится ослабить внешнее воздействие.
