Сделай задания 7.37 и 7.38

Question 1

Химия · 9 класс Задача №3696919

А

Аноним

29 сентября 2026 16:42 · публичный вопрос

А

Аноним 29 сентября 2026 16:42

Сделай задания 7.37 и 7.38

Answer

Краткий ответ

Верхние индексы обозначают степени окисления.

7.37. Схемы перехода электронов

а)

\(\mathrm{S}^{+6}+2e^- \rightarrow \mathrm{S}^{+4}\)
\(\mathrm{N}^{+5}+2e^- \rightarrow \mathrm{N}^{+3}\)
\(\mathrm{C}^{-4}-8e^- \rightarrow \mathrm{C}^{+4}\)
\(\mathrm{O}^{-2}-2e^- \rightarrow \mathrm{O}^{0}\)
\(\mathrm{Cl}^{-1}-e^- \rightarrow \mathrm{Cl}^{0}\)

б)

\(\mathrm{O}^{-1}+e^- \rightarrow \mathrm{O}^{-2}\)
\(\mathrm{Cl}^{+5}+6e^- \rightarrow \mathrm{Cl}^{-1}\)
\(\mathrm{N}^{+5}+4e^- \rightarrow \mathrm{N}^{+1}\)
(в \(\mathrm{N_2O}\) средняя степень окисления N равна \(+1\))
\(\mathrm{Cr}^{+6}+3e^- \rightarrow \mathrm{Cr}^{+3}\)

в)

\(\mathrm{N}^{+5}+3e^- \rightarrow \mathrm{N}^{+2}\)
\(\mathrm{Cl}^{+5}+6e^- \rightarrow \mathrm{Cl}^{-1}\)
\(\mathrm{S}^{-2}-6e^- \rightarrow \mathrm{S}^{+4}\)
\(\mathrm{O}^{-2}-2e^- \rightarrow \mathrm{O}^{0}\)

г)

\(\mathrm{Mn}^{+7}+5e^- \rightarrow \mathrm{Mn}^{+2}\)
\(\mathrm{Mn}^{+7}+5e^- \rightarrow \mathrm{Mn}^{+2}\)
\(\mathrm{Mn}^{+6}+2e^- \rightarrow \mathrm{Mn}^{+4}\)
\(\mathrm{N}^{-3}-5e^- \rightarrow \mathrm{N}^{+2}\)
\(\mathrm{N}^{-3}-3e^- \rightarrow \mathrm{N}^{0}\)

7.38. Уравнения реакций

а) \[ \boxed{2\mathrm{Al}+3\mathrm{CuO}\rightarrow \mathrm{Al_2O_3}+3\mathrm{Cu}} \]

б) \[ \boxed{4\mathrm{NH_3}+5\mathrm{O_2}\rightarrow 4\mathrm{NO}+6\mathrm{H_2O}} \]

в) \[ \boxed{\mathrm{MnO_2}+4\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{MnCl_2}+\mathrm{Cl_2}+2\mathrm{H_2O}} \]

г) \[ \boxed{3\mathrm{Cu}+8\mathrm{HNO_3}\rightarrow 3\mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H_2O}} \]

Ключевые шаги и объяснение

Правило:

степень окисления повышается — атом отдаёт электроны, это окисление;
степень окисления понижается — атом принимает электроны, это восстановление.

Например, в реакции
\[ \mathrm{KNO_3}\rightarrow \mathrm{KNO_2} \] азот изменяет степень окисления:

\[ \mathrm{N}^{+5}\rightarrow \mathrm{N}^{+3} \]

Он принимает \(2e^-\):

\[ \mathrm{N}^{+5}+2e^-\rightarrow \mathrm{N}^{+3}. \]

Электронный баланс для 7.38

а)

\[ \mathrm{Al^0}-3e^-\rightarrow \mathrm{Al}^{+3}\quad (\times2) \]

\[ \mathrm{Cu}^{+2}+2e^-\rightarrow \mathrm{Cu^0}\quad (\times3) \]

Отдано и принято по \(6e^-\).

б)

\[ \mathrm{N}^{-3}-5e^-\rightarrow \mathrm{N}^{+2}\quad (\times4) \]

\[ 2\mathrm{O^0}+4e^-\rightarrow 2\mathrm{O}^{-2}\quad (\times5) \]

Отдано и принято по \(20e^-\).

в)

\[ \mathrm{Mn}^{+4}+2e^-\rightarrow \mathrm{Mn}^{+2} \]

\[ \mathrm{Cl}^{-1}-e^-\rightarrow \mathrm{Cl^0}\quad (\times2) \]

Отдано и принято по \(2e^-\).

г)

\[ \mathrm{Cu^0}-2e^-\rightarrow \mathrm{Cu}^{+2}\quad (\times3) \]

\[ \mathrm{N}^{+5}+3e^-\rightarrow \mathrm{N}^{+2}\quad (\times2) \]

Отдано и принято по \(6e^-\).

Во всех четырёх уравнениях число атомов и количество отданных и принятых электронов совпадают.

Question 2

сделай задания 7.37 и 7.38

Answer

## Краткий ответ Верхние индексы обозначают **степени окисления**. ### 7.37. Схемы перехода электронов **а)** 1. \(\mathrm{S}^{+6}+2e^- \rightarrow \mathrm{S}^{+4}\) 2. \(\mathrm{N}^{+5}+2e^- \rightarrow \mathrm{N}^{+3}\) 3. \(\mathrm{C}^{-4}-8e^- \rightarrow \mathrm{C}^{+4}\) 4. \(\mathrm{O}^{-2}-2e^- \rightarrow \mathrm{O}^{0}\) 5. \(\mathrm{Cl}^{-1}-e^- \rightarrow \mathrm{Cl}^{0}\) **б)** 1. \(\mathrm{O}^{-1}+e^- \rightarrow \mathrm{O}^{-2}\) 2. \(\mathrm{Cl}^{+5}+6e^- \rightarrow \mathrm{Cl}^{-1}\) 3. \(\mathrm{N}^{+5}+4e^- \rightarrow \mathrm{N}^{+1}\) *(в \(\mathrm{N_2O}\) средняя степень окисления N равна \(+1\))* 4. \(\mathrm{Cr}^{+6}+3e^- \rightarrow \mathrm{Cr}^{+3}\) **в)** 1. \(\mathrm{N}^{+5}+3e^- \rightarrow \mathrm{N}^{+2}\) 2. \(\mathrm{Cl}^{+5}+6e^- \rightarrow \mathrm{Cl}^{-1}\) 3. \(\mathrm{S}^{-2}-6e^- \rightarrow \mathrm{S}^{+4}\) 4. \(\mathrm{O}^{-2}-2e^- \rightarrow \mathrm{O}^{0}\) **г)** 1. \(\mathrm{Mn}^{+7}+5e^- \rightarrow \mathrm{Mn}^{+2}\) 2. \(\mathrm{Mn}^{+7}+5e^- \rightarrow \mathrm{Mn}^{+2}\) 3. \(\mathrm{Mn}^{+6}+2e^- \rightarrow \mathrm{Mn}^{+4}\) 4. \(\mathrm{N}^{-3}-5e^- \rightarrow \mathrm{N}^{+2}\) 5. \(\mathrm{N}^{-3}-3e^- \rightarrow \mathrm{N}^{0}\) --- ### 7.38. Уравнения реакций а) \[ \boxed{2\mathrm{Al}+3\mathrm{CuO}\rightarrow \mathrm{Al_2O_3}+3\mathrm{Cu}} \] б) \[ \boxed{4\mathrm{NH_3}+5\mathrm{O_2}\rightarrow 4\mathrm{NO}+6\mathrm{H_2O}} \] в) \[ \boxed{\mathrm{MnO_2}+4\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{MnCl_2}+\mathrm{Cl_2}+2\mathrm{H_2O}} \] г) \[ \boxed{3\mathrm{Cu}+8\mathrm{HNO_3}\rightarrow 3\mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H_2O}} \] ## Ключевые шаги и объяснение Правило: - степень окисления **повышается** — атом отдаёт электроны, это окисление; - степень окисления **понижается** — атом принимает электроны, это восстановление. Например, в реакции \[ \mathrm{KNO_3}\rightarrow \mathrm{KNO_2} \] азот изменяет степень окисления: \[ \mathrm{N}^{+5}\rightarrow \mathrm{N}^{+3} \] Он принимает \(2e^-\): \[ \mathrm{N}^{+5}+2e^-\rightarrow \mathrm{N}^{+3}. \] ### Электронный баланс для 7.38 **а)** \[ \mathrm{Al^0}-3e^-\rightarrow \mathrm{Al}^{+3}\quad (\times2) \] \[ \mathrm{Cu}^{+2}+2e^-\rightarrow \mathrm{Cu^0}\quad (\times3) \] Отдано и принято по \(6e^-\). **б)** \[ \mathrm{N}^{-3}-5e^-\rightarrow \mathrm{N}^{+2}\quad (\times4) \] \[ 2\mathrm{O^0}+4e^-\rightarrow 2\mathrm{O}^{-2}\quad (\times5) \] Отдано и принято по \(20e^-\). **в)** \[ \mathrm{Mn}^{+4}+2e^-\rightarrow \mathrm{Mn}^{+2} \] \[ \mathrm{Cl}^{-1}-e^-\rightarrow \mathrm{Cl^0}\quad (\times2) \] Отдано и принято по \(2e^-\). **г)** \[ \mathrm{Cu^0}-2e^-\rightarrow \mathrm{Cu}^{+2}\quad (\times3) \] \[ \mathrm{N}^{+5}+3e^-\rightarrow \mathrm{N}^{+2}\quad (\times2) \] Отдано и принято по \(6e^-\). Во всех четырёх уравнениях число атомов и количество отданных и принятых электронов совпадают.