Задача Задача №3697333
А
А
Реши задание на изображении
Ответ:
- \(\mathrm{CuCl_2}\) — 135
- \(\mathrm{FeS_2}\) — 120
- \(\mathrm{SO_3}\) — 80
Решение:
Используем относительные атомные массы:
\(\mathrm{Cu}=64,\ \mathrm{Cl}=35{,}5,\ \mathrm{Fe}=56,\ \mathrm{S}=32,\ \mathrm{O}=16\).
\(\mathrm{CuCl_2}\): \[ M_r=64+2\cdot35{,}5=135 \]
\(\mathrm{FeS_2}\): \[ M_r=56+2\cdot32=120 \]
\(\mathrm{SO_3}\): \[ M_r=32+3\cdot16=80 \]
Индексы в формуле показывают количество атомов каждого элемента.
Обсуждение
3 сообщения А
Это продолжение текущей учебной цели: нужно найти относительную молекулярную массу вещества.
\[ M_r\bigl(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}\bigr) =2\cdot56+3\cdot(32+4\cdot16) \]
\[ =112+3\cdot96=112+288=400 \]
Правильный ответ: 400.
А
