Реши задание на изображении

Краткий ответ:

• \(\mathrm{CuCl_2}\) — 135
• \(\mathrm{FeS_2}\) — 120
• \(\mathrm{SO_3}\) — 80

Используем относительные атомные массы:
\(\mathrm{Cu}=64,\ \mathrm{Cl}=35{,}5,\ \mathrm{Fe}=56,\ \mathrm{S}=32,\ \mathrm{O}=16\).

Вычисления:

\[ M_r(\mathrm{CuCl_2})=64+2\cdot35{,}5=135 \]

\[ M_r(\mathrm{FeS_2})=56+2\cdot32=120 \]

\[ M_r(\mathrm{SO_3})=32+3\cdot16=80 \]

Принцип: индекс элемента показывает, сколько его атомов входит в формулу, поэтому атомную массу умножаем на индекс и складываем результаты.