Дети, уравнение необходимо рассмотреть, как Оврель. Выяснить, кто, какой химический элемент является восстановителем, какой– окислителем, как мы делали на уроке

Краткий ответ:
В реакции
\[ \mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O} \]

• восстановитель — \(\mathrm{H_2}\), водород;
• окислитель — \(\mathrm{CuO}\), точнее ионы \(\mathrm{Cu^{2+}}\);
• окисляется водород \(\mathrm{H}\);
• восстанавливается медь \(\mathrm{Cu}\).

Разбор ОВР

Определим степени окисления:

\[ \mathrm{Cu^{+2}O^{-2} + H_2^0 \rightarrow Cu^0 + H_2^{+1}O^{-2}} \]

1. Медь: \[ \mathrm{Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0} \]

Степень окисления уменьшается с \(+2\) до \(0\), медь принимает электроны и восстанавливается. Поэтому \(\mathrm{Cu^{2+}}\) — окислитель.

2. Водород: \[ \mathrm{H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1}} \]

Степень окисления увеличивается с \(0\) до \(+1\), водород отдаёт электроны и окисляется. Поэтому \(\mathrm{H_2}\) — восстановитель.

3. Кислород имеет степень окисления \(-2\) и до, и после реакции, поэтому в ОВР не участвует.

Проверка: уравнение уже составлено правильно — число атомов Cu, O и H слева и справа одинаково.