Решай номер 5 и 7 с объяснения и подробно

Краткий ответ

№ 5

1. \(\mathrm{KBr \rightarrow K^+ + Br^-}\)
2. \(\mathrm{HI \rightarrow H^+ + I^-}\)
3. \(\mathrm{FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-}\)
4. \(\mathrm{Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}}\)

№ 7

а) \(\mathrm{LiNO_3 \rightarrow Li^+ + NO_3^-}\):
\[ 1+1=2 \]

б) \(\mathrm{BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-}\):
\[ 1+2=3 \]

в) \(\mathrm{Ca(NO_2)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_2^-}\):
\[ 1+2=3 \]

г) \(\mathrm{ZnSO_4 \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-}}\):
\[ 1+1=2 \]

Ответ: а) \(2\); б) \(3\); в) \(3\); г) \(2\).

---

Объяснение № 5

Электролитическая диссоциация — это распад вещества в водном растворе на положительно заряженные ионы — катионы — и отрицательно заряженные ионы — анионы.

Важно:

• нижний индекс в формуле показывает количество ионов;
• это количество записывают коэффициентом перед формулой иона;
• суммарный заряд слева и справа должен быть одинаковым;
• многоатомные ионы, например \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), обычно не распадаются на отдельные атомы.

1. Бромид калия \(\mathrm{KBr}\)

Калий — металл I группы, поэтому образует ион:

\[ \mathrm{K^+} \]

Бромид-ион имеет заряд \(-1\):

\[ \mathrm{Br^-} \]

В одной формульной единице \(\mathrm{KBr}\) содержится по одному иону каждого вида:

\[ \boxed{\mathrm{KBr \rightarrow K^+ + Br^-}} \]

Проверка зарядов:

\[ +1+(-1)=0 \]

2. Йодоводородная кислота \(\mathrm{HI}\)

Водород в кислотах образует ион \(\mathrm{H^+}\), а йод — иодид-ион \(\mathrm{I^-}\):

\[ \boxed{\mathrm{HI \rightarrow H^+ + I^-}} \]

Проверка:

\[ +1+(-1)=0 \]

3. Хлорид железа(III) \(\mathrm{FeCl_3}\)

Римская цифра III показывает заряд железа:

\[ \mathrm{Fe^{3+}} \]

Каждый хлорид-ион имеет заряд \(-1\). Чтобы уравновесить заряд \(+3\), нужны три хлорид-иона:

\[ 3\cdot(-1)=-3 \]

Поэтому:

\[ \boxed{\mathrm{FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-}} \]

Проверка зарядов:

\[ +3+3\cdot(-1)=0 \]

4. Сульфат натрия \(\mathrm{Na_2SO_4}\)

Натрий образует ион \(\mathrm{Na^+}\), а сульфат-ион имеет заряд \(-2\):

\[ \mathrm{SO_4^{2-}} \]

В формуле \(\mathrm{Na_2SO_4}\) указано два атома натрия, значит, образуются два иона \(\mathrm{Na^+}\):

\[ \boxed{\mathrm{Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}}} \]

Проверка:

\[ 2\cdot(+1)+(-2)=0 \]

---

Объяснение № 7

Чтобы найти сумму коэффициентов, нужно:

1. записать уравнение диссоциации;
2. поставить перед ионами коэффициенты;
3. сложить только эти коэффициенты.

Коэффициент \(1\), который обычно не пишут, всё равно учитывается.

а) Нитрат лития \(\mathrm{LiNO_3}\)

Ионы:

\[ \mathrm{Li^+},\qquad \mathrm{NO_3^-} \]

Уравнение:

\[ \mathrm{LiNO_3 \rightarrow Li^+ + NO_3^-} \]

Сумма коэффициентов:

\[ 1+1=\boxed{2} \]

б) Хлорид бария \(\mathrm{BaCl_2}\)

Барий образует ион \(\mathrm{Ba^{2+}}\), а два атома хлора — два иона \(\mathrm{Cl^-}\):

\[ \mathrm{BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-} \]

Сумма коэффициентов:

\[ 1+2=\boxed{3} \]

в) Нитрит кальция \(\mathrm{Ca(NO_2)_2}\)

Кальций образует ион \(\mathrm{Ca^{2+}}\). В скобках стоит индекс 2, значит, образуются два нитрит-иона \(\mathrm{NO_2^-}\):

\[ \mathrm{Ca(NO_2)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_2^-} \]

Сумма коэффициентов:

\[ 1+2=\boxed{3} \]

г) Сульфат цинка \(\mathrm{ZnSO_4}\)

Цинк образует ион \(\mathrm{Zn^{2+}}\), а сульфат — ион \(\mathrm{SO_4^{2-}}\):

\[ \mathrm{ZnSO_4 \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-}} \]

Сумма коэффициентов:

\[ 1+1=\boxed{2} \]

Во всех уравнениях также сохраняются число атомов и общий заряд:

\[ \text{суммарный заряд ионов равен нулю, как и заряд исходного вещества.} \]