2 и 3 вопрос

2. Краткий ответ

Медь и серу нужно взять в массовом отношении:

\[ \text{медь}:\text{сера}=4:1. \]

Например, 4 г меди и 1 г серы полностью вступят в реакцию.

Объяснение:

На 2 атома меди приходится 1 атом серы. Используем относительные атомные массы:

\[ A_r(\mathrm{Cu})=64,\qquad A_r(\mathrm{S})=32. \]

Тогда:

\[ m(\mathrm{Cu}):m(\mathrm{S})=2\cdot64:1\cdot32=128:32=4:1. \]

Если взять вещества в другом соотношении, одно из них останется в избытке.

3. Практическое значение закона постоянства состава

Закон позволяет:

• рассчитывать, сколько каждого вещества нужно взять для реакции;
• определять состав и массовые доли элементов в веществе;
• устанавливать формулу вещества;
• проверять чистоту вещества: у чистого соединения элементы всегда находятся в постоянном массовом отношении.